Задание: Для предложенных уравнений окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс, расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель.
1) CrCl2 + Na2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + NaCl + H2O
2) NaNO2 + FeCl2 + H2SO4 → N2 + FeCl3 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
3) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
4) P + HClO3 + H2O → HCl + H3PO4
5) SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
6) Na2SO3 + NaIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + H2O
7) NO + KClO + KOH → KNO3 + KCl + H2O
да, утверждение верно, HNO3 (азотная кислота) проявляет исключительно окислительные свойства, может быть только окислителем, a NH3 (аммиак) наоборот, может быть только восстановителем.
Объяснение:
Азот в азотной кислоте H+1N+5O−23 имеет максимальное значение степени окисления +5, т.е. он «потерял» все электроны внешнего уровня, поэтому азот в азотной кислоте будет проявлять только окислительные свойства (принимать электроны).
Азот в аммиаке N−3H3+1 имеет минимальное значение степени окисления -3, т.е он не сможет принимать больше ни одного электрона (у него заполнен внешний уровень: 5e +3e = 8 электронов), поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства (отдавать электроны).
Один моль сульфата меди (2)(СuSO4) содержит один ион Cu2+ ⇒ в нашем растворе содержится один моль сульфата меди (по соотношению, данному в условии).
Также в одном моле сульфата меди (2) находится 4 атома кислорода, однако по условию нам нужно 9 атомов. Значит, 9 – 4 = 5 атомов кислорода находятся в воде => количество воды в растворе = 5 моль (в одном моле воды присутствует один атом кислорода).
w(концентрация раствора) = m(CuSO4)/(m(CuSO4) + m(H2O))
w(концентрация раствора) = (1 • 160г/моль)/(5 • 18г/моль + 160г/моль) = 0,64 = 64%.
Объяснение: