Задание I. Выполните одно из заданий
а) Напишите уравнения осуществимых реакций:
NaOH + CO2 = Mg(OH)2 + H2SO4 = FeCl2 + Cu =
SO3 + HNO3 = HCl + Ag = H2SO4 + BaCl2=
Напишите одно ионное уравнение из данных химических реакций.
б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать оксид кальция: оксид
железа (II), вода, оксид углерода (IV), гидроксид натрия (р-р), соляная кислота?
Напишите одно ионное уравнение из данных химических реакций.
в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: гидроксид
натрия (р-р), сульфат меди (р-р), азотная кислота, медь, оксид магния?
Напишите одно ионное уравнение из данных химических реакций.
Задание II. Напишите уравнения химических реакций, с которых можно
осуществить превращения веществ:
Fe → FeCl3 → гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → Fe
↓
хлорид железа (II)
Объясните окислительно-восстановительный процесс первой химической реакции.
Задание III. Решите одну задачу:
а) Рассчитайте объем углекислого газа, образовавшегося при действии избытка соляной
кислоты на 100 г карбоната кальция.
б) Какова масса кислоты, образовавшейся при взаимодействии 2 моль оксида серы (VI) с
100 моль воды?
в) Израсходовав 100 м3
аммиака, получили 228 кг сульфата аммония. Чему равен выход
продукта (в % от теоретически возможного)?
По своей химической природе металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего или предвнешнего энергетического уровней, образуя при этом положительно заряженные ионы.
Практически все металлы имеют сравнительно большие радиусы и малое, от 1 до 3, число электронов на внешнем энергетическом уровне, исключения составляют только германий, олово, свинец (4 электрона), сурьма, висмут (5 электронов) и полоний (6 электронов). Для атомов металлов характерны низкие значения электороотрицательности и восстановительные свойства.
Відповідь:
Записываем уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Находим молярную массу цинка:
M (Zn) = 65 г/моль
Находим молярную массу серной кислоты:
M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)
Находим чистую массу серной кислоты в растворе:
m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)
Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.
Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):
6,5 г 20 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 98 г
Составляем неравенство из двух дробей:
6,5 г < 20 г
65 г 98 г
Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)
Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!
Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:
6,5 г x моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 1 моль
Составляем пропорцию:
6,5 г — x моль
65 г — 1 моль
Находим число моль выделившегося водорода:
x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль
Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • n,
где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,
n — количество вещества (моль)
v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л.
Пояснення: