Задание. Какую массу воды, взятой пои температуре кипения , можно превратить в пар, если передать воде количество теплоты, равное 4,6 кДж? Решение.
Дано:
Q = 4,6 кДж
t = 100°C
r = 2,3 10^6 Дж/кг (Удельная теплота парообразования)
Найти: m - ?
Решение: Q = r*m > m = Q/r
m = 4,6 * 10^3Дж / 2,3 10^6 Дж/кг = 2 * 10⁻³ кг = 2 г
ответ: 2 г
А теперь вопросы!
r это L?
почему удельная теплота парообразования равна 2,3 а не 2300?
И если не сложно поясните всю задачу по этапно!
H2SO4 серная кислота
H2SO3 сернистая кислота
HNO3 азотная кислота
H3PO4 фосфорная кислота
H2CO3 угольная кислота
H2Sio3 кремниевая кислота
HF фтороводородная кислота
HBr бромоводородная кислота
HI иодоводородная кислота
H2S сероводородная кислота
Свойства: 1. реакция нейтрализации - кислоты реагируют с основанием с образованием соли, в кот-ой всегда обнаруживается кислотный остаток. Второй продукт реакции обязательно является вода.
2. В реакции с основными оксидами кислоты тоже образуют соль (к-ая содержит кисл.ост) и воду
3. Кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде
4. С металлами взаимодействует только с активными (например натрий, кальций, цинк) и только сильная кислота (отдающая ионы водорода)
Окисление: Zn(0) -2e → Zn(+2) | x2 (восстановитель)
Восстановление: O2(0) +4e → 2O(-2) (окислитель)
Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
Восстановление: Cl2(0) +2e → 2Cl(-1) (окислитель)
Окисление: 2Br(-1) -2e → Br2(0) (восстановитель)
2P + 5Cl2 → 2PCl5
Окисление: P(0) -5e → P(+5) | x2 (восстановитель)
Восстановление: Cl2(0) +2e → 2Cl(-1) | x5 (окислитель)
2Cu + O2 → 2CuO
Окисление: Cu(0) -2e → Cu(+2) | x2 (восстановитель)
Восстановление: O2(0) +4e → 2O(-2) (окислитель)
N2 + 3H2 → 2NH3
Восстановление: N2(0) +6e → 2N(-3) (окислитель)
Окисление: H2(0) -2e → 2H(+1) | x3 (восстановитель)