Задание: лабораторная работа 6. "Горение восковой свечи»
Название: горение восковой свечи
Назначение: лабораторная работа по содержанию воздуха
полное объяснение через.
Критерий оценки. Обучающиеся:
Определяет состав воздуха
Воздуха, кислорода при сгорании вещества
работа будет работать.
Демонстрация опыта с видеоролика
Впервые экспериментировал с составом воздуха
французский ученый А. Лавуазье. Качество воздуха
для определения состава опыт
давайте сделаем. Вылив воду в кристаллизатор,
пенопласт, плавающий на поверхности воды
тонкая свеча (из парафина) ,
зажигаем его в воде и ставим свечу на 5
с разметкой, разделенной на части, закрываем цилиндром.
Через некоторое время мы наблюдаем, как вода поднимается по цилиндру на 1/5 его объема.
Отсюда вывод-объем воздуха
по 20% кислорода, что приводит к возгоранию свечи
пошли .
N2 = 78% О2 = 21% инертный газ-0,94%
CO2 = 0.03% называется воздушным слоем земли-атмосферой
называется.
2. в) Fe, Cu(OH)2
3. в) 1,5
Дано:
V ( H2S ) = 33,6 л
Найти:
n ( H2S )
Решение:
Рассчитываем количество вещества сероводорода по формуле:
n = V / Vm
( Vm - молярный объём для газов = 22,4 л/моль )
n ( H2S ) = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль
4.
а - 4
б - 2
в - 3
г - 1
д - лишнее
( эл.формула - [Kr]4d10 5s2 )
5. Электролиты
( сильные электролиты —
Сильные кислоты, щелочи, растворимые соли
( HCl, NaOH, K2SO4 )
слабые электролиты —
слабые кислоты и нерастворимые основания, некоторые малорастворимый и нерастворимые соли )
6. Возможно углерод:
Графит - относительно мягкий
Алмаз - твёрдый
7. Эндотермические
( экзотермические - наоборот отдают энергию )
8. S — 2+
Na2S2O3 - Na(+) , S(2+), O(2-)
9. 177,5 г
Дано:
V ( Cl2 ) = 56 л
Найти:
m ( Cl2 ) - ?
Решение:
1) Вычисляем количество вещества хлора, по формуле:
n = V / Vm
n ( Cl2 ) = 56 / 22,4 = 2,5 моль
2) Переводим количество вещества хлора в массу, по формуле:
m = n • Mr
( Mr ( Cl2 ) = 35,5 • 2 = 71 )
m ( Cl2 ) = 2,5 • 71 = 177,5 г
10. Обратимые
1-В
2-Б
3-В
4-А
5-В
6-А
7-Б
8-А
9-А
10-Б
11-1-Д
2-В
3-Б
4-Г
12-3,4
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
SO3+2OH(-)=SO4(2-)+H2O
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2
2OH(-)+Cu(2+)=Cu(OH)2
13-1)Zn + Cl2 = ZnCl2 соединение
2)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2замещение
3)ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O обмен
ZnO+2H(+)=Zn(2+)+H2O
4)Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O обмен
Zn(OH)2+2H(+)+Zn+2H2O
5)ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + ZnCl2 обмен
SO4(2-)+Ba=BaSO4(осадок)
14-2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
CaO+2H2O=Ca(OH)2
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
15-A-SO3(кислотный оксид) остальные основные
Б-NaOH растворимое основание,остальные нет
B-H2SO3-двухосновная кислота,остальные одноосновные