Задание: Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

+ O2 + HCI + NaOH toC
а). Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3
1). 4Al + 3O2 → 2Al2O3
2). Al2O3 + 6HCI → 2AlCl3 + 3H2O
3). AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCI
toC
4). 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

б). P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2

в

Карбид кальция, будучи помещен в водный раствор бромоводородной кислоты, незамедлительно вступит в реакцию с водой, а образовавшийся гидроксид кальция - с самой кислотой.
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O

И вот тут встает интересный вопрос в отношении выделяющегося ацетилена C2H2. В водной системе, если сюда поместить кусочек карбида кальция, начнется нехилое бурление, мощное вспенивание, в результате чего практически весь ацетилен улетит из сосуда.
Но есть маленькое "но". По идее, ацетилен присоединять бромоводород с образованием сначала C2H3Br, а затем и C2H4Br2.
Не понятно, что хотел бы видеть составитель задачи  

Дк вот, при решении задачи все ети соображения нужно прописать письменно и сказать: далее решение рассматривается для случая, когда весь ацетилен (газ) улетел из реакционного сосуда. На мой взгляд, этот вариант наиболее приближен к реальности (реакция ацетилена с бромоводородом идет в водной системе далеко не мгновенно).

Итак, продолжим.
n(CaC2) = 6,4/64 = 0,1 моль.
m(HBr чистого) = V*p*w = 87*1,12*0,20 = 19,49 г.

Из уравнения реакции следует, что n(CaC2) = n(Ca(OH)2) = n(C2H2), а также что n(HBr прореагировавшего) = 2n(Ca(OH)2) = 0,2 моль.

Тогда
m(HBr прореагировавшего) = n*Mr = 0,2*81 = 16,20 г.
m(HBr осталось) = 19,49 - 16,20 = 3,29 г.

m(C2H2) = n*Mr = 0,1*26 = 2,6 г.
m(полученного раствора) = m(раствора кислоты) + m(CaC2) - m(C2H2) = 87*1,12 + 6,4 - 2,6 = 101,24 г.

w(HBr оставшегося) = (3,29/101,24)*100% = 3,25%.

ответ: массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе составляет 3,25%.

1. Найдем количество вещества Na2SO4, содержащееся в 50 мл 10%-ного раствора:
n(Na2SO4) = (V*ρ)*ω/M = 50*1,07*0,1/142 = 0,038 моль
Уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Находим массу хлорида бария, необходимую для реакции:
m(BaCl2) = 0,038 * 208 = 7,9 г
Находим объем раствора:
V = [m(BaCl2)/ω]/ρ = (7,9/0,1)/1,09 = 72,51 мл
ответ: 72,51 мл

2. Находим массу и количество вещества растворенного Na2CO3:
m(Na2CO3) = V*ρ*ω = 300 * 1,19 * 0,177 =  63,19 г
n(Na2CO3) = m/M = 63,19/106 = 0,6 моль

Масса нового раствора:
m(р-ра) = (300 + 100) * 1,15 = 460 г
Масса воды в новом растворе:
m(H2O) = 300*1,19 - 63,19 + 100 = 293,81 г

Находим массовую долю:
ω = m(Na2CO3)/m(р-ра) = 63,19/460 = 0,137 (13,7%)

Находим молярность:
C(М) = n(Na2CO3)/V = 0,6/0,4 = 1,5 моль/л

Находим моляльность:
m = n(Na2CO3)/m(H2O) = 0,6/0,29381 = 2,04 моль/кг
ответ: 13,7%; 1,5 моль/л; 2,04 моль/кг