задание по химии! 9 класс

   5,6г      хг     
  3CaO + 2H3PO4(хг) = Ca3(PO4)2 + 3H2O
  3*56        2*98    х=5,6*2*98/3*56=6,53 г
 
4,48л             хг
PH3 + 2O2 = H3PO4(хг)
22,4л              98г               х=4,48*98/22,4=19,6г

хг             7,3г
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3 H2O
78г           3*36,5    х=78*7,3/3*36,5=5,2 г

7,8г       хл                             уг
C6H6 +7,5 O2(хл) = 6CO2 + 3H2O(уг)
78г/м     7,5*22,4                 3*18г     х=7,8*7,5*22,4/78=16,8л      у=7,8*3*18/78=5,4г

11,2л                  хл            уг
4NH3 + 5O2 = 4NO(хл) + 6H2O(уг)
4*22,4               4*22,4     6*18 
Объемы аммиака и оксида азота равны, по.тому х=11,2л
у=11,2*6*18/22,4*4=13,5г

1. найдем массу аммиака, необходимого для такого раствора
х:(х+1000)=0,15
х=0,15х+150
0,85х=150
х=176,47г  объем аммиака 176, 47/17 *22,4=232,5 литра

газ выделится при растворении меди
хг      уг                            2,24л
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
64г                                 2*22,4
масса меди 64*2,24/44,8=3,2г  значит W(Cu)= 32%, тогда содержание CuO=68%

серная кислота концентрированная, поэтому будут растворятся оба компонента
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
 в 20 г смеси меди будет 6,4 г или 0,1 моль
кислоты нужно вдвое больше, т.е 0,2 моль или 19,6г
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
масса оксида меди 20* 0,68=13,6г
количество оксида 13,6/80=0,17 моль
масса кислоты =0,17*98=16,66г
общая масса кислоты 16,66+19,6=36,26 г

найдем массу раствора 36,26*100%/96%=37,77г
объем раствора =37,77/1,84=20,53мл