Задание по химии. Рассчитайте как приготовить 500мл 6% раствора сульфата магния. p 6 =1060.2г\дм3\\\MMgSO4=120.36г\мольMMgSO4.7H2)=246.47г\мольS20"=36 Вообще решение почти понятно. Но неясно можно ли готовить раствор в мерной колбе или нужна особая посуда. Потерял таблицу критериев =(. Такая задача не одна, их много. Очень нужна от этого буквально зависит моё будущее.
Объяснение:
1. К сожалению, это для вас задание ясно. Я вижу только не которые цифры. Но как я понял нужно приготовить 6% раствор сульфата магния, если имеется гептагидрат сульфата магния
MgSO4 ·7H2О.
Необходимо знать плотность плотность 6% раствора сульфата магния. Она в задании есть 1060,2 г/дм³ или 1,0602 г/см³
1. Рассчитаем массу 6% раствора MgSO4:
500 мл ≈ 500 см³ = 500 cм³ = 0,5 дм³
m (p-pa MgSO4 6%) = 0,5 дм³ × 1060.2г/дм3 = 530,1 г
2. Рассчитаем массу сульфата магния в этом растворе
m ( MgSO4) = 530,1 г × 0,06 = 31,8 г
3. Вычислим количество вещества безводного сульфата магния, которое соответствует массе 31,8 г
31,8 г : 120 г/моль = 0,265 моль.
Следовательно, что и в 0,265 моль MgSO4 ·7H2О будет содержаться такая же масса (31,8 г) безводного MgSO4.
4. Находим массу 0,265 моль кристаллогидрата MgSO4 ·7H2О:
246 г/ моль × 0,265 моль = 65,2 г
В этой навеске 65,2 г будет содержаться 31,8 г безводного сульфата магния и кристаллизационная вода 65,2 - 31,8 = 33,4 г.
Для приготовления 6% раствора сульфата магния отвешиваем на технохимических весах 65,2 г кристаллогидрата MgSO4 ·7H2О. Помещаем в колбу нужного объема (не обязательно мерную ведь мы готовим не раствор для титрования а обычный раствор с массовой долей 6%)
5. Рассчитаем теперь какую массу воды надо прилить.
По расчету масса раствора 530, 1, но часть воды уже находится в навеске кристаллогидрата.
m(H2O) = 530,1 - 65,2 = 464,9 см³ или округленно 465 мл.