Задание: Составьте строение атомов для элементов второго периода, по следующему алгоритму:
• Элемент, порядковый номер
• Металл или неметалл
• Период
• Заряд ядра
• Атомная масса
• Протонов, нейтронов, электронов.
• Уровни
• Электронная формула (число валентных электронов)
• Графическая формула
Как изменяются свойства в периоде?
1. Порядковый номер
2. Заряд ядра
3. Число уровней
4. Число валентных электронов
5. Радиус атомов (таблица)
6. Прочность связи валентных электронов с ядром
7. Металлические свойства
8. Неметаллические свойства
Задание: Используя схемы строения атомов элементов IIIА , IVА и VА группы сделайте вывод как изменяются свойства в группе?
1. Порядковый номер
2. Заряд ядра
3. Число уровней
4. Число валентных электронов
5. Радиус атомов (таблица)
6. Прочность связи валентных электронов с ядром
7. Металлические свойства
8. Неметаллические свойства
уже
Объяснение:
Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).
Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.