Задание во вложении. ответ фото, если можно

Дано

ω (НСl) = 7,3%

m(р-ра НCl) = 200гр

m(NaOH) = 200гр

Найти:

ω (NaOH) -?

Найдем массу соляной кислоты

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

 выразим отсюда массу вещества:

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

Чтобы найти массу кислоты нужно знать массу раствора

m( р-ра)= m(р-раNaOH) + m(р-ра НCl)

m( р-ра)= 200гр + 200гр = 400гр

m(НCl) = 7,3% х 400гр / 100% = 29,2гр

Теперь найдем массу гидроксида натрия в растворе

m=29,2 гр       Хгр

     НCl     +   NаOH   =  NaCl  +  H2O

m=36,5гр    m=40гр

Составим пропорцию:

29,2гр / 36,5гр = Хгр / 40гр

m(NaOH) = 29,2гр х 40гр / 36,5гр = 32гр

Теперь найдем массовую долю гидроксида натрия в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

ω(NaOH) = 32гр х 100% / 400гр = 8%

Дано:

m(р-ра Na2SO4 ) – 14,4 гр

ω (Na2SO4 ) = 20%

Найти:

m (осадка)-?

n(Ва(NO3)2) - ?

Найдем массу Na2SO4 в растворе

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m (Na2SO4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр

 2,88гр          Хмоль           Хгр

Na2SO4 + Ва(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3

m=142гр    n=1 моль    m=233гр

m=M x n

m (Na2SO4)=142гр/моль х 1моль = 142гр

m (BaSO4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр

Найдем массу осадка – сульфата бария

Составим пропорцию по уравнению:

2,88гр/142гр = Хгр/233гр

m (BaSO4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр

Найдем количество вещества нитрата бария:

Составим пропорцию по уравнению:

2,88гр/142гр = Хмоль/1моль

n(Ва(NO3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль