Задание. Выберите и запишите правильный ответ Название функциональной группы
/О
-С
\ ОН
а) карбонильная;
б) гидроксильная;
в) карбоксильная;
г) нитрогруппа.
ответ:
2 Задание. Выберите и запишите правильный ответ: По химической природе глюкоза является:
а) спиртом;
б) альдегидом;
в) альдегидоспиртом;
г) карбоновой кислотой.
ответ:
3 Задание. Выберите и запишите правильный ответ: В состав аминокислот входят функциональные группы:
а) —NH2 и —СОН;
б) —NO2 и —СООН;
в) —NH2 и —СООН;
г) - NH и —СООН.
ответ:
4 Задание. Выберите и запишите правильный ответ: Какие из веществ имеют полимерную природу:
а) аминокислоты;
б) белки;
в) жиры.
ответ:
5 Задание. Выберите и запишите правильный ответ: Жиры представляют собой сложные эфиры:
а) этиленгликоля и низших карбоновых кислот;
б) этиленгликоля и высших карбоновых кислот;
в) глицерина и низших карбоновых кислот;
г) глицерина и высших карбоновых кислот.
ответ:
6 Задание. Выберите и запишите правильный ответ: Качественная реакция на крахмал – взаимодействие с:
а) гидроксидом меди;
б) иодом;
в) аммиачным раствором оксида серебра.
ответ:
7 Задание. Выберите и запишите правильный ответ: Укажите мономеры белков:
а) аминокислоты;
б) предельные углеводороды;
в) непредельные углеводороды;
г) жирные кислоты.
ответ:
8 Задание. Установи соответствие между формулами и классами соединений:
1. С2Н5СОН а) предельные спирты
2. НСООН б) сложные эфиры
3. С2Н5СООСН3 в) альдегиды
4. СН3ОН г) карбоновые кислоты
9 Задание. Закончите уравнения реакций:
а) NH2CH2COOH + NaOH ®
б) С6Н5-NH2 + НCl ®
10. Задание. Напишите уравнения реакции:
а) взаимодействие этанола с хлороводородом

б) взаимодействие этановой (уксусной) кислоты с гидроксидом натрия

Объяснение:

) формула вищого оксиду Е₂О₅

Знаходимо масову частку елементу головної підгрупи 5 групи:

ω(Е) = 100% - ω(О) = 100% - 74,07% = 25,93%

Визначаємо масу Оксигену, виходячи з загальної формули, в 1 моль:

m(O) = 5*16 = 80 г

Складаємо пропорцію, прийнявши масу елементу за х г:

80 г Оксигену складає 74,07%

2х г Е складає 25,93%

74,07*2х = 80*25,93

х=(80*25,93)/(2*74,07) = 14

В ПСХЕ знаходимо елемент головної підгрупи 5 групи з відносною атомною масою 14, це - Нітроген.

Формула вищого оксиду - N₂O₅

Формула леткої сполуки - NH₃ - амоніак

2) Хімічний знак N, Нітроген знаходиться в другому періоді, п'ятої групи головної підгрупи, порядковий номер - 7, заряд ядра +7, електронів - 7, протонів - 7, нейтронів - 7, відносна атомна маса - 14. Електрона формула 1s²2s²2p³. Неметал, неметалічні властивості у Нітрогену вищі ніж Карбону та Фосфору, але менше ніж Оксигену. Вищий оксид N₂O₅ - проявляє кислотні властивості, формула гідроксиду - HNO₃ - нітратна кислота, утворює летку сполуку NH₃ - амоніак.

Объяснение:

Для расчетов, связанных с диссоциацией кислот, часто удобно

пользоваться не константой K, а показателем константы диссоциации pK,

который определяется соотношением

pK = –lgK . (28)

Величины KД и рК приведены в табл.5.

Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных

растворах, называются сильными электролитами. К сильным

электролитам относятся: большинство солей, которые уже в

кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,

некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).

В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации

велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно

зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с

другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате

свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как

электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение

температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы

ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие

ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с

концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной

(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических

процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной

концентрацией Cm соотношением

а = γ Сm , (29)

где γ – коэффициент активности.

Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В

разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации

и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"

раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех

ионов, присутствующих в растворе