Задание1 Письменно ответьте на вопросы
1. Приведите определение понятия «гидратация». Объясните, чем гидратация отличается от сольватации?
2. Приведите примеры солей, которые могут быть выделены в виде кристаллогидратов. Укажите их формулы и названия.
3. Приведите классификацию веществ по растворимости в воде.
4. Укажите единицы измерения растворимости.
5. Приведите формулу для расчета массовой доли растворенного вещества, приведите примеры.
6. Объясните, почему водный раствор хлорида натрия хорошо проводит электрический ток, а спиртовой раствор этого же вещества при той же концентрации и температуре практически не электропроводен?
7. Приведите названия и обозначения величин, которые применяются для количественной характеристики процесса электролитической диссоциации.
8. На какие группы подразделяются электролиты по величине степени их диссоциации?
Задание 2
Самостоятельно решите задачи.
1. Приготовлены растворы аммиака, этиленгликоля и нитрата натрия. Какой из них является сильным электролитом, какой – слабым, а какой – неэлектролитом?
2. Напишите схемы электролитической диссоциации: йодоводородной кислоты; сульфата аммония; хромата калия; силиката натрия; гидрокарбоната железа (II); ортофосфорной кислоты; сульфата хрома; перманганата калия; нитрата алюминия.
3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) Mg(OH)2 и CH3COOH;
б) NH4Cl и NaOH;
в) Ca(OH)2 и K2CrO4;
г) AlCl3 и Ba(OH)2.
4. Определите какие из веществ будут взаимодействовать с гидроксидом калия:
а) Ba(OH)2; б) Zn(OH)2; в) FeCl3; г) H3PO4?
Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
5. В растворе массой 50 г содержится нитрат натрия массой 4 г. Какова массовая доля соли в растворе?
Задание 3
Письменно ответьте на вопросы.
1. Приведите примеры признаков протекания химической реакции.
2. Классифицируйте реакции по числу и составу реагирующих веществ.
3. Объясните сущность процессов окисления и восстановления. Приведите примеры.
4. Задание 4
5. Самостоятельно решите задачи и пришлите фото решений.
6. 1. Определите стехиометрические коэффициенты методом электронного баланса и тип каждой из окислительно-восстановительных реакций:
7. 1) Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O
8. 2) FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
9. 3) KMnO4+ KNO2+H2SO4 → MnSO4+ KNO3 +K2SO4+H2O
10. 4) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
12. 2. Среди данных химических уравнений найдите уравнения реакций присоединения, разложения, замещения и обмена и определите в них стехиометрические коэффициенты:
13. а) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
14. б) Cl2 + KI → KCl + I2
15. в) MgCO3 → MgO + CO2
16. г) BaO + HCl → BaCl2 + H2O
1) Определим массу HCl, вступившую в реакцию нейтрализации
m(р-ра HCl) = 80 * 1,03 = 82,4 г
m(HCl в р-ре) = 82,4 * 8 : 100 = 6,592 г
2) Определим массу NaOH, вступившего в реакцию нейтрализации
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m(NaOH) = (40 г/моль * 1 моль * 6,592 г) : (36,5 г/моль * 1 моль) = 7,224 г
3) Определим объём 5 %-ного раствора NaOH, необходимый для нейтрализации
m(р-ра NaOH) = 7,224 * 100 : 5 = 144,48 г
V(р-ра NaOH) = 144,48 : 1,04 = 138,93 мл
Решение:
В 20 г р-ра были 20 ∙ 0,05 = 1 г соли.
Добавили 59мл воды:
масса соли: m (соли) = 1+59 = 60 г
масса раствора: m (раствора)= 20+59=79 г
w = m (соли) / m (раствора) = 60/79=0,759 (75,9%)
ответ: 0,759 (75,9%)
2) В 140 граммов 20% раствора добавили 5 граммов хлорида кальция. Чему равна массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?
Решение:
В 140 г р-ра были 140 ∙ 0,2 = 28 г соли.
Добавили 5 г соли:
масса соли: m (соли) = 28+5= 33 г
масса раствора: m (раствора)= 140+5=145 г
w = m (соли) / m (раствора) = 33/145=0,227 (22,7%)
ответ: 0,227 (22,7%)