заданий)
1. Выбери верные утверждения:
а) количественный состав воды может несколько различаться в зависимости от её получения;
б) все вещества имеют постоянный состав, и он не зависит от их получения;
в) состав немолекулярного вещества может различаться в зависимости от его получения;
г) качественный и количественный состав воды не зависит от её получения.
2. Определи отношение масс азота и кислорода в веществе, в молекуле которого 1 атом азота и 1 атом кислорода.
ответ запиши в виде: 4:5.
ответ: m(N):m(O)= __
3. Какая масса меди прореагирует без остатка с 20 г серы, если они соединяются в отношении масс 2:1?
Точность вычислений — до десятых.
ответ: масса меди равна __ г.
4. Определи массовые доли (%) элементов в соединении, в молекуле которого 2 атома углерода и 4 атома водорода.
ответ округли до десятых.
ответ: w(C) = _ %; w(H) = _ %.
5. Определи массовые доли (%) элементов в веществе, которое состоит из атомов углерода, водорода и кислорода, а отношение масс элементов равно 9 : 2 : 12.
Массовые доли вычисляй с точностью до десятых.
ответ: w(C) = _ %; w(H) = _ %; w(O) = _ %.
6. Какая масса магния соединится с 3,2 г серы, если количества атомов элементов в образовавшемся веществе относятся как 1:1?
Точность вычислений — до десятых.
ответ: масса магния равна __ г.
7. В соединении отношение масс алюминия и кислорода равно 9:8. Определи отношение чисел атомов элементов в этом соединении.
ответ запиши в виде 1:2.
ответ: отношение чисел атомов Al и O равно __ .
1. Разб. H2SO4 будет взаимодействовать с Fe, CaO, CaCl2, NaOH.
Ps насчёт оксида брома (7), не скажу точно, но его даже не синтезировали.
Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2
Fe(0) -2e=Fe(+2) окисление, восстановитель.
2H(+1)+2e=H2(0) восстановление, окислитель.
CaO+H2SO4(разб)=CaSO4+H2O
Не ОВР.
CaCl2+H2SO4(разб)=CaSO4+2HCl
Не ОВР.
2NaOH+H2SO4(разб)=Na2SO4+2H2O
Не ОВР.
2. а) Ca(NO3)2=Ca(No2)2+O2
N(+5)+2e=N(+3) восстановление, окислитель.
O(-2)-2e=O(0) окисление, восстановитель.
ОВР такое же в б) и в).
б) Fe(NO3)2=Fe(No2)2+O2
в) Hg(No3)2=Hg(No2)2+O2. HgNo2, при дальнейшем нагреве образует металл.
3. C+O2=CO2 уголь восстановитель.
C+2S=CS2 уголь восстановитель.
4. 1)P+3Li=Li3P.
2) Li3P+3H2O=PH3+3LiOH
3)(Нельзя из фосфина получить оксид, сначало нужно получить обычный фосфор, потом его сжечь).
3) 2PH3=(t разложение) 2P+3H2
4) 4P+5O2=2P2O5
5) P2O5+3CaO=Ca3(Po4)2
6) Ca3(Po4)2+3H2=3Ca+2H3PO4
5. 4P+5O2=2P2O5
n(P)=m/M= 0.4
n(p)=n(o)
m(o)=n*M=0.4*16=6.4
v(o)=n*Vm=0.4*22.4=8.96
х г 33,6 л
170 г 22,4 л
1. Сначала найдем массу чистой селитры,из которой собственно был получен кислород данным объемом:
при взаимодействии 170 г селитры выделится 22,4 л кислорода,а
при -- // -- х г___________________33,6 л, откуда
2.Отняв от образца селитры чистую ее массу(которую только что рассчитали),получим массу примесей:340-255=85 г
3. Отнеся эту массу к массе всего образца и будет массовая доля примесей: