ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ: БЕЛКИ. ЗА ОТВЕТЫ НАОБУМ СРАЗУ КИДАЮ ЖАЛОБУ.
1. Белковые молекулы построены из остатков
1) только α-аминокислот
2) только β-аминокислот
3) только ω-аминокислот
4) всех типов аминокислот
2. Пептидной группой называют группу атомов
1) -NH-
2) -СО-
3) -COONH 4
4) -CO-NH-
3. В синтезе белков в живых организмах принимают участие
1) 150 аминокислот
2) 100 аминокислот
3) 20 аминокислот
4) 10 аминокислот
4. Первичная структура белка обусловлена образованием связей
1) ионных
2) пептидных
3) водородных
4) дисульфидных мостиков
5. Вторичная структура белка обусловлена образованием связей
1) ионных
2) пептидных
3) водородных
4) дисульфидных мостиков
6. Реакция образования макромолекул белка из большого числа аминокислот относится к
реакциям
1) полимеризации
2) поликонденсации
3) присоединения
4) замещения
7. Гидролиз белков — это
1) разложение белков до аминокислот под действием кислот или щелочей
2) разрушение природной структуры белка при нагревании или изменении кислотности
среды
3) процесс образования белков из аминокислот
4) проведение характерных цветных реакций на белки
8. Денатурация белков — это
1) разложение белков до аминокислот под действием кислот или щелочей
2) проведение характерных цветных реакций на белки
3) процесс образования белков из аминокислот
4) разрушение природной структуры белка при нагревании или изменении кислотности
среды
9. При действии на белок концентрированной азотной кислоты (ксантопротеиновая
реакция) появляется окраска
1) желтая
2) фиолетовая
3) красная
4) синяя
10. При действии на раствор белка сульфата меди(П) в щелочной среде (биуретовая
реакция) образуется окраска
1) желтая
2) синяя
3) красная
4) красно-фиолетовая
P(0) , H2(+), H2(+)O(-2), Al(3+)F3(-), Al2(3+)S3(-2), F2(-), Ca(2+), Fe(3+)Cl3(-)
в скобках степени окисления
2) выпишите оксиды и назовите
No2, H2SiO3, Ni2O, Ba(OH)2, BaO, MrO2, Cl2O7, SO2
NO2 - оксид азота (IV)
Ni2O - оксид никеля
BaO - оксид бария
MnO2 - оксид марганца
Cl2O7 - оксид хлора
SO2 - оксид серы (IV)
3) расчитать колличество вещества и число молекул
49 Cu(OH)2
n(Cu(OH)2) = 49 г / 98 г / моль = 0,5 моль
кол-во молекул = 0,5 * 6,02*10^23 ( число Авогадро ) = 3,01*10^23
S + O2 > SO2
Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором:
S + 3F2 > SF6
При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды:
Mg + S ---> MgS
Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной щёлочью в которой сера диспропорционирует аналогично хлору:
3S + 6KOH > K2SO3 + 2K2S + 3H2O