Задания по теме «Вода»
1. Формулы каких бинарных соединений водорода составлены верно: H3S, HF, NH3, CH5, HCl, HO2?
2. Укажите, в каких случаях речь идет о водороде как веществе, а в каких – как о химическом элементе: а) водород образует очень маленькую молекулу; б) смесь водорода и кислорода взрывоопасна; в) твердый водород плавится при -259⁰С; г) раньше водородом наполняли дирижабли; д) существует только один оксид, содержащий в своем составе водород; е) в промышленности водород получают из метана; ж) массовая доля водорода в серной кислоте равна примерно 2%; з) у водорода самая маленькая относительная атомная масса; и) для получения ряда металлов в промышленности используют водород.
3. Рассчитайте массовую долю водорода: а) в глюкозе С6Н12О6; б) глицерине С3Н8О3; в) муравьиной кислоте НСО2Н.
4. Во сколько раз масса 1 молекулы озона больше массы 5 молекул водорода?
5. В последнее время водородные двигатели получают все большую популярность. Кратко поясните, чем это обусловлено.
6. Приведите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: а) S H2S SO2; б) Н2О H2 NaH; в) HBr H2 NH3; г) H2O H2 HCl.
7. Составьте уравнения химических реакций между: а) хлороводородной кислотой и цинком; б) серной кислотой и железом; в) серной кислотой и алюминием; г) фосфорной кислотой и кальцием.
8. Какие из перечисленных металлов будут вытеснять водород из водного раствора серной кислоты: алюминий, серебро, золото, кальций, ртуть, цинк, медь, платина, железо?
9. Вместо знака во поставьте формулы необходимых веществ и расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций: а) Fe + ? FeCl2 + H2↑; б) ? + Al AlPO4 + ?; в) Ca + ? CaO; г) Н2О2 ? + O2; д) ? + ? ZnCl2 + H2↑. Для каждой из реакций укажите ее тип.
10. Приведите два уравнения химических реакций, лежащих в основе получения водорода в лабораторных условиях.
Fe(NO3)3 - нитрат железа (III),
CuOH - гидроксид меди (I),
SO2 - оксид серы (IV), а также сернистый ангидрид и сернистый газ,
P2O5 - оксид фосфора (V),
Fe(OH)2 - гидроксид железа (II),
CuCl2 - хлорид меди (II),
H2SO4 - серная кислота, а также купоросное масло,
BaO - оксид бария,
Na2CO3 - карбонат натрия,
H2S - сероводород, в случае раствора в воде - сероводородная кислота,
Pb(OH)2 - гидроксид свинца (II),
AlPO4 - ортофосфат алюминия,
ZnO - оксид цинка
2. Ba(OH)₂ → BaO → Ba
3.H⁺N⁺⁵O⁻²₃ (N₂O₅), Fe⁺³(O⁻²H⁺)₃ (Fe₂O₃), Na⁺₂Si⁺⁴O⁻²₃ (NaOH).
4.Найдите объем и число молекул 132 кг оксида углерода (IV).
n(CO₂) = m(CO₂) / M(CO₂) = 132000 г / 44 г/моль = 3000 (моль)
N = Na*n = 6,02*10^23*3000 = 18,06*10^26
V = Vm*n = 22,4*3000 = 67200 (л)
5. а) воды, спирта и речного песка;
1) фильтрование;
2) дистилляция;
б) речного песка, древесных стружек и сахара
1) флотация;
2) дистилляция.
n(NaOH) = n(HCl)
у нас 25 мл ( 0,025л) 0,1 н раствора HCl
n
Сн =
1/f * V
находим n ( HCl ) = Сн * V n(HCl) = 0,1 * 0,025 = 0,0025 моль
столько же должно быть и NaOH
находим объем по формуле V = n/Cн V (NaOH) = 0,0025 / 0,3 =0,0083л или 8,3 мл
2/1. p = 1 г/см3 = 1000 г/л
Молярная концетрация эквивалента кислоты (для протолитических реакций):
См = 1 * Сн = 1 * 0,002 = 0,002 н
Массовая доля в растворе:
W = m(HClO4) *100 / m(р-ра) = n(HClO4) * M(HClO4) * 100 / [ p * V ] = Cм * 100 * M(HClO4) / p = 0,002 * 100 * 100,5 / 1000 = 0,02 %
Титр раствора
T = Cм * M(HClO4) = 0,002 * 100,5 = 0,201 г/л
Моляльность раствора:
В 1 литре раствора содержиться:
кислота в количестве: n(HClO4) = 0,002 моль
масса растора m(p-pa) = V(p-pa) * p = 1 * 1000 = 1000 г
масса воды m(H2O) = m(p-pa) - Cм*M(HClO4) = 1000 - 0,002 * 100,5 = 999,8 г = 0,9998 кг
Молялность раствора b = n(HClO4) / m(H2O) = 0,002 / 0,9998 = 0,002 моль/кг
Ком
3/Пусть объём раствора равен 1 л. Тогда количество вещества серной кислоты равно 5 моль.
Масса серной кислоты равна 5 моль * 98 г/моль.
Масса 1 л раствора указанной плотности равна 1290 г.
Теперь рассчитаем массовую долю кислоты в растворе - 5 моль * 98 г/моль : 1290 г (посчитайте) - это в долях единицы; чтобы выразить в процентах - умножьте на 100%.
(формулы напишите самостоятельно, мне лень на латиницу переходить)