ЗАДАНИЯ с подробным решением
1 Выберите два высказывания , в которых говорится йоде как о
химическом элементе.
1) Йод реагирует с алюминием
2) Реакция взаимодействия йода с водородом является обратимой.
3) йод имеет молекулярную кристаллическую решетку.
4) Электроотрицательность йода меньше, чем хлора.
5) Йод имеет пять электронных слоев.
2 Атом какого элемента содержит столько же электронов , сколько их
содержится в молекуле аммиака (NH3) ?
1) азота 2) фтора 3) неона 4) натрия
3 Определите, что лежит в основе перечисленных явлений: химический или
физический процесс:
1) появление специфического запаха во время грозы
2) ржавление гвоздя
3) электропроводимость железа
4) образование тумана
ответ: Физический процесс:
Химический процесс:
4 Чему равна массовая доля калия в K2SO4 :
1) 44,8% 2) 20,2% 3) 42,5%. 4)50,6%.
Кроме того Вам даны вещества: сера, железо, вода, разбавленная серная
кислота, кислород, натрий, гидроксид калия. Выберите из этого перечня
вещества, которые будут реагировать с элементом, который Вы отгадали.
Составьте молекулярные уравнения химических реакций.
6 Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:
1) хлорид кальция и сера
2) сульфид калия и аммиак
3) оксид лития и бром
4) фторид бария и сульфид натрия
7 Какие два утверждения верны для ряда химических элементов:
Na→ Mg → Al ?
1) Уменьшаются заряды ядер атомов
2) Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) Уменьшается электроотицательность
4) Уменьшается радиус атомов
5) Усиливаются металлические свойства.
8 Дана схема превращений:
Zn → Х → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → Zn→ ZnS →
→ ZnSO4 → BaSO4
Напишите молекулярные уравнения химических реакций и определите
вещество Х.
9 Из 31,6 г селена было получено 62 г фторида селена. Определите
формулу полученного соединения.
10 К 150 г 8%-ного раствора нитрата натрия добавили некоторое
количество соли и получили раствор с массовой долей соли 20 %.
Рассчитайте массу добавленного нитрата натрия и массу полученного
раствора.

Жиры́, или  триглицери́ды  —  органические вещества, продукты этерификации карбоновых кислот и трёхатомного спирта глицерина. в живых организмах выполняют, прежде всего, структурную и энергетическую функции: они являются основным компонентом  клеточной мембраны, а вжировых клетках  сохраняется энергетический запас организма. наряду с    и  белками, жиры  — один из главных компонентов  питания. жидкие жиры растительного происхождения обычно называютмаслами  — так же, как и  сливочное масло. состав жировправить состав жиров определили французские ученые  м. шеврель  и  м. бертло. в 1811 году м. шеврель установил, что при нагревании смеси жира с водой в щелочной среде образуются  глицерин  и  карбоновые кислоты  (стеариновая и олеиновая). в 1854 году м. бертло осуществил обратную реакцию и впервые синтезировал жир, нагревая смесь глицерина и карбоновых кислот. состав жиров отвечает общей формуле    где r¹, r² и r³  — радикалы (одинаковых или различных) жирных кислот. природные жиры содержат в своём составе три кислотных радикала, имеющих неразветвлённую структуру и, как правило, чётное число атомов углерода (содержание «нечетных» кислотных радикалов в жирах обычно менее 0,1  %). жиры гидрофобны, практически нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях и частично растворимы в этаноле (5—10  %)[1]. природные жиры чаще всего содержат следующие жирные кислоты: насыщенные: алкановые кислоты: стеариновая  (c17h35cooh)маргариновая  (c16h33cooh)пальмитиновая  (c15h31cooh)капроновая  (c5h11cooh)масляная  (c3h7cooh) ненасыщенные: алкеновые кислоты: пальмитолеиновая  (c15h29cooh,  1двойная связь)олеиновая  (c17h33cooh,  1  двойная связь) алкадиеновые кислоты: линолевая  (c17h31cooh,  2  двойные связи) алкатриеновые кислоты: линоленовая  (c17h29cooh,  3  двойные связи)арахидоновая  (c19h31cooh,  4  двойные связи, реже встречается) в состав некоторых входят остатки и насыщенных, и ненасыщенных карбоновых кислот.

в мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве  синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные)стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. в россии производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.

второе по количеству применение сульфата натрия  — стекольное производство. также это вещество используют в больших объёмах при получении  целлюлозы  сульфатным методом, а также в  текстильной,кожевенной промышленности  и в  цветной металлургии.

в небольших количествах сульфат натрия находит применение в лабораториях  — в качестве обезвоживающего средства. несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.в природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала  тенардита. кристаллогидрат na2so4·10h2o образует минерал  мирабилит  (глауберову соль). встречаются также  двойные соли  сульфата натрия с другими сульфатами, например  астраханит  na2so4·mgso4·4h2o,  глауберит  na2so4·caso4. значительные количества сульфата натрия содержатся в  рапе  и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливекара-богаз-гол. в них при понижении температуры идёт реакция:

2nacl + mgso4  ⇆ mgcl2  + na2so4