Дашуточка2005

29.08.2022 04:32 •  Химия

Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия» 1. Определите электронную формулу, соответствующую иону О2-
А) 1s2 2s22p63s23p5
B) 1s22s22p63s23p6

C) 1s2 2s2 2p6

D) 1s22s22p63s23p4 [1]

2. Определите строку, в которой схема распределения электронов соответствует атому неона.
А) 1s2 2s22p5
B) 1s22s22p63s1

C) 1s22s22p6

D) 1s22s22p63s2 [1]

3(а) Элемент, который образует ион с зарядом Э-2, присоединяет электроны на третий энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с водородом:
ответ [1]

3(b) 11Na0 )2)8)1 − e−→ [Na+11)2)8] [1]

4. Напишите электронную и электронно – графическую формулы атома кремния:
Электронная формула:
Электронно – графическая формула:

[2]
5. Азот может образовывать пять оксидов разного состава. Составьте формулу оксида азота методом «нулевой суммы».

(a) N+5xOy
(b) N+4xOy [2]

6(a) Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 5(a). [2]

(b) Выведите формулу оксида азота, если известно, что массовая доля азота в соединении составляет 63,64%, кислорода 36,36%. [2]

7. Из предложенного перечня веществ выпишите необходимые формулы и закончите уравнения реакций:
H2SO3, CaCO3, C, NaCl, H2O, H2CO3, Na2SO3, KCl, H2SO4, SO2, NaH

2NaOH + …….. = Na2SO4 + 2……….
K2CO3 +2 HCl = 2………. + ………….. [2]

8. Определите и подпишите тип химической реакции. Химическая реакция
Тип реакции

PbO + SiO2 = PbSiO3

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 [1]

9. На рисунке изображен один из типов химической реакции:

Приведите пример уравнения данного типа реакции:
[1]
10. На рисунке изображено исследование процесса коррозии. Железный гвоздь поместили в различную среду.

(а) Объясните, почему в пробирках 1-2 ржавчина не образуется.
[1]
(b) Объясните различия в пробирках 3 и 4-5 при образовании ржавчины.
[2]
11(a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:
Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с быделением большого количества газообразного вещества;
Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается выделение газообразного вещества;
Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.
Задание:
Предложите один пример реакции металла с кислотой для пробирки 1:
Пробирка №1 [1]
(b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами металлом для пробирки № 1 в задании 11(a).
[2]

12. Для исследования активности металла ученик поместил никель в разные растворы.

AgNO3
HCl
ZnSO4
Ni

(а) Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или отсутствием реакции. [1]

(b) Объясните причину подобного химического поведения никеля.