Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия» 8 класс Определите электронную формулу иона натрия [ ]:
1s22s22p63s1
1s22s22p6
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p6
Укажите, какая из формул соответствует атому серы [ ]:
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p4
Элемент, который образует ион с зарядом Э-2 , присоединяет электроны на третий энергетический уровень.
Составьте формулу его соединения с водородом [ ]
Закончите схему образования иона Cl+5 [ ]
Запишите электронную и электронно-графическую формулу атома алюминия
Электронная формула [ ]
Электронно-графическая формула [ ]
Элементы могут образовывать оксиды разного состава. Составьте формулу оксида азота методом нулевой суммы:
N+2 N O [ ]
N+5 N O[ ]
Рассчитайте массовую долю азота в оксиде азота из задания 6а [ ]:
Определите формулу оксида углерода, содержащего 42,86% углерода и 57,14% кислорода [ ].
Вам предлагается следующий перечень соединений: KOH, Na2SO4, CuSO4, HCl, Na, MgO, H2SO4, H2O, MgCl2, SO3. Выберите из предложенного списка соединений формулы, с которых можно записать следующие реакции:
2NaOH + →Na2SO4 +[ ]
+ 2HCl → MgCl2 + [ ]
Укажите типы приведенных реакций:
CaO+2HNO3 →Ca(NO3)2+H2O[ ]
Mg(OH)2 →MgO+H2O[ ]
Zn+CuSO4→Cu+ZnSO4[ ]
На рисунках показано, как ведет себя железо в различной среде:
Почему ржавчина не образуется в 1 пробирке? [ ]
В какой из пробирок ржавление железа пойдет быстрее всего? Почему? [ ]
Рассмотрите внимательно данный рисунок. На нем изображено взаимодействие соляной кислоты с разными металлами.
Предложите по одному примеру металлов для реакции в этих пробирках [ ]:
Пробирка 1Пробирка 2 Пробирка 3 Пробирка 4
Напишите уравнения реакций для пробирок 1 и 3 [ ]
Пробирка 1:
Пробирка 3:
Для изучения активности железа его поместили в пробирки с разными растворами веществ.
Поставьте в таблице «+», если реакция возможна, или «-», если реакция не идет [ ]
H2O
H2SO4
CuSO4
NaCl
Fe
Дайте объяснение своим выводам [ ]
. Добавить в каждую пробирку кислоты. В пробирке с карбонатом начнется выделение газа
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
В остальных пробирках ничего не произойдет
2. В оставшиеся пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом натрия образуется осадок
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
3. Оставшаяся пробирка - хлорид аммония.
Вариант 2а. В две пробирки, оставшиеся после определения карбоната, добавить раствор щелочи. При реакции с хлоридом аммония образуется аммиак и будет ощущаться характерный запах
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
Вариант 3а. Оставшаяся пробирка - сульфат натрия
) NaOH + H2SO4 = м) K2O + H2O =
б) BaCl2 + Na2SO4 = н) H2O + BaO =
в) AgNO3 + H3PO4 = о) Cu(NO3)2 + NaOH =
г) CuO + HNO3 = п) LiOH + CO2 =
д) CaCO3 + HCl = р) H2SO4 + Fe(OH)2 =
е) NaOH + CuSO4 =
ж) CaO + HNO3 =
з) BaCl2 + Fe2(SO4)3 =
и) Mg(NO3)2 + KOH =
к) NaOH + SO2 =
л) HCl + Fe(OH)3 =
Закрыт 10 лет назадм) K2O + H2O =
н) H2O + BaO =
о) Cu(NO3)2 + NaOH =
п) LiOH + CO2 =
р) H2SO4 + Fe(OH)2 =
2. Осуществите превращения:
а) Zn -> ZnO -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnO
б) Mg -> MgO -> MgSO4 -> Mg(OH)2 ->MgCl2
3. Даны вещества: KOH HCl Mg H2 Ag2O, с какими из них вступает в реакцию раствор серной кислоты?
Даны вещества: H2SO4 MgO AlCl3 C CO2, с какими из них вступает в реакцию раствор гидроксида калия?Дополнен 10 лет назадРасставьте коэффициент в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
а) H2 + N2 -> NH3
б) KClO3 -> KCl + O2
в) H2S + O2 -> H2O + S
г) H2SO4 (конц. ) + Ca -> CaSO4 + H2S + H2O
д) Fe + Cl2 -> FeCl3
е) KNO3 -> KNO2 + O2
ж) NH3 + O2 -> NO + H2O
з) HNO3 (разб. ) + Cu -> Cu(NO3)2 + NO + H2O