Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия»
Вариант 2
Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома
алюминия
брома
хлора
фосфора
магния
[1]
Атом неона Ne, катион натрия Na+ и анион фтора F– имеют одинаковое:
число протонов
число нейтронов
число электронов
значение максимальной валентности
значение максимальной степени окисления
[1]
Элемент, который образует ион с зарядом Э-5, присоединяет электроны на четвертый энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с кислородом:
ответ
[1]
4. Напишите электронную формулу атома кальция:
Электронная формула:
[1]
Азот может образовывать пять оксидов разного состава. Составьте формулу оксида азота методом «нулевой суммы».
N+5xO y
N+4xO y
[2]
6(a) Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 5(a).
[2]
Выведите формулу оксида азота, если известно, что массовая доля азота в соединении составляет 63,64%, кислорода 36,36%.
[2]
Из предложенного перечня веществ выпишите необходимые формулы и закончите уравнения реакций:
H2SO3, CaCO3, C, NaCl, H2O, H2CO3, H2SO4, KCl, H2SO4, SO2, NaH
2NaOH + …….. = Na2SO4 + 2……….
K2CO3 + 2HCl = 2………. + …………..
[2]
Определите и подпишите тип химической реакции.
Химическая реакция
Тип реакции
PbO + SiO2 = PbSiO3
AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
[3]
9. На рисунке изображено исследование процесса коррозии. Железный гвоздь поместили в различную среду.
Объясните, почему в пробирках 1-2 ржавчина не образуется.
[1]
Объясните различия в пробирках 3 и 4-5 при образовании ржавчины.
[2]
10 (a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:
Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с выделением большого количества газообразного вещества;
Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается выделение газообразного вещества;
Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.
Задание:
Предложите по одному примеру металлов для реакции в пробирках 1 и 2:
Пробирка №1
Пробирка №2 [2]
(b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами металлами для пробирок № 1 и 2 в задании 10(a).
[2]
Для исследования активности металла ученик поместил никель в разные растворы.
Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или отсутствием реакции:
CuCl2
H2SO4
Zn(NO3)2
H2O (пар)
Ni
[1]
Объясните причину подобного химического поведения никеля.
[2]
Объяснение:
Процесс твердения гипса сопровождается следующей реакцией:
СaSO4 · 0,5 H2O + 1,5 H2O = СaSO4 · 2H2O.
Определяем молекулярные массы соединений, участвующих в этой реакции:
MСaSO 0,5H O 4 2 · = 40 +32 +16 4 + 0,5 (1 2 +16) = 145 г/моль;
M1,5H O2 = 1,5 (1 2 + 16) = 27 г/моль;
MСaSO 2H O 4 2 · = 40 + 32 + 16 4 + 2 (1 2 + 16) = 172 г/моль.
Тогда отношение молекулярных масс имеет вид:
145 + 27 = 172.
Для нахождения количества воды H O2 ( ), m необходимой для полной гидратации 5000 кг
строительного гипса, нужно учесть отношение молекулярных масс строительного гипса и воды:
H O2
5000 27
145
· m = = 930 кг.
Для определения количества химически связанной воды в двуводном гипсе, необходимо
учесть 0,5 H2O, которые находятся в строительном гипсе, тогда общее количество химически свя-
занной воды в продукте гидратации будет равно:
2
общее mH O = 930 + 930
3
= 1240 кг.
ответ: для полной гидратации 5 т строительного гипса необходимо 930 кг воды. Относи-
тельное содержание химически связанной воды в продукте гидратации составляет 1240 кг.
11 - 11.11%
12 - 5%
21 - Воды у нас пять шестых: 33.33 × 5 = 166.67 грам
Соли у нас одна шестая: 33.33 ≈ 33.34 грама (200 - 166.67)
Объяснение:
11 Массовая доля находится по формуле:
(m(вещества) ÷ m(раствора)) × 100%
Нам известно, что масса раствора 225 грам, а масса соли - 25 грамм.
Следовательно ω(соли в растворе) = 25 ÷ 225 × 100% ≈ 11.11 %
12 Аналогично соли 300 грам, раствора 15 грам и ω = (m(вещества) ÷ m(раствора)) × 100%, то есть ω = 15 ÷ 300 × 100% = 5%
21 Очень важно понимать, что эта задача отличается от предыдущих, так как нам дана ω(соли) = 20% и масса всего раствора.
∑m (сумма масс или масса раствора) = m(соли) + m(воды)
Также нам известно, что масса соли относится к массе воды как 1 к 5, ведь 1 ÷ 5 = 0.2 (это и есть искомые 20% соли в растворе)
Теперь мы 200 делим на шесть: 200 ÷ 6 ≈ 33.33
Воды у нас пять шестых: 33.33 × 5 = 166.67
Соли у нас одна шестая: 33.33 ≈ 33.34 (200 - 166.67)
Примечание:
Если дана только масса раствора и соли в нём, то ω находим по формуле.
Если дана масса воды, соли и раствора, с которыми произвели действия: осушили, смешали, разбавили - одного действия будет недостаточно.