Загрязненное озеро с объемом 10×10^9 л содержит серную кислоту с концентрацией 9.8 × 10^−4 г/л.
Сколько оксида кальция необходимо использовать, чтобы полностью нейтрализовать кислоту?
CaO(тв)+H2SO4(в.р.)⟶CaSO4(тв)+H2O(ж)
Сначала рассчитайте количество граммов серной кислоты в озере.
количество граммов серной кислоты = _×10^9 л ×10^−4 г/л =×10^6 кг
Рассчитайте молярную массу оксида кальция.
молярная масса CaO= _г/моль Ca+_г/моль
молярная масса CaO=_ г/моль
Рассчитайте молярную массу серной кислоты.
молярная масса H2SO4 =_ × _г/мольH+_ г/мольS+_ ×_ г/мольO
молярная масса H2SO4= _г/моль
молярная масса CaO= _г/моль
молярная масса H2SO4=_ г/моль
И, наконец, определите, сколько оксида кальция нужно использовать, чтобы полностью нейтрализовать рассчитанное количество серной кислоты. Обратите внимание, что 1 моль оксида кальция нейтрализует 1 моль серной кислоты.
количество CaO=( _×10^6г.H2SO4×_ г. CaO)/ _г. H2SO4
количество CaO=_×10^6г.= _кг.
Находим молярную массу эфира по его плотности паров:
M=D(H2)*M(H2)= 37*2 г/моль = 74 г/моль. Теперь используем общую формулу эфира, находим молярную массу через неё: 12n + 2n + 32 = 74. Отсюда 14n=42; n=3. Общая формула эфира - С3Н6О2
Но это может быть как метиловый эфир уксусной кислоты (СН3-СО-О-СН3), так и этиловый эфир муравьиной кислоты (НСО-О-СН2СН3). А все числовые данные (кроме плотности по водороду) не понадобились, они всё равно не выяснить, какой именно эфир сгорел
Составили уравнение и над кислородом ставим то число, которое нам дано - 134,4 л, а над оксидом х.
Теперь дополнительные вычисления: Mr O2 = 22,4 * 3 = 67,2 литров. Мы считаем так, потому что нам даны литры, то есть и дополнительные должны быть в литрах, а умножаем на три так как в уравнении стоит тройка перед кислородом. Теперь считаем дополнительное к оксиду алюминия: Mr Al2O3 = 102. Но в уравнении перед ним стоит двойка, так что еще умножаем полученное на два и получаем 204.
Теперь просто читаем пропорцией, х = 204* 134,4 / 67,2 = 408 г.