Закінчіть рівняння реакцій, складіть електронний баланс, визначте процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник.
A) N2O3 + H2SO4 = Ni SО4 + O2 + ...
Б) H2SO4(конц.)+ Zn – ZnSO4 + H2S + H20
B) K2Cr207 +KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 12 + K2SO4 + H2O
Работы и открытия Шееле охватывают всю химию того времени: учение о газах, химический анализ, химию минералов, начала органической химии (еще не выделившейся в самостоятельную науку).
Первая его работа была посвящена винной кислоте кислоты C2H2(OH)2(COOH)2, выделенной им в 1769 г. из соли - «винного камня» (гидротартрата калия), и плавиковой (фтороводородной) HF, выделенной из плавикового шпата - фторида кальция CaF2. В 1774 г., исследуя пиролюзит («черную магнезию»), показал, что он является соединением неизвестного металла, впоследствии названного марганцем. В этом же исследовании им была открыта «тяжелая земля» - оксид бария. Действуя на «черную магнезию» соляной кислотой, Шееле открыл зеленоватый удушливый газ, названный им «дефлогистированной соляной кислотой». Его природа была установлена позднее другими учеными, и ему было присвоено название хлор.
77.8 г
Объяснение:
Формула железного купороса - FeSO₄·7H₂O. Его молярная масса состоит из молярных масс сульфата железа (152 г/моль) и семи молекул воды (18 * 7 = 126 г/моль) и составляет 152 + 126 = 278 г/моль. Так как расчет на 1 моль вещества, то можем сказать, что в 278 г купороса содержится 152 г сульфата железа. Тогда в 5 г купороса содержится (5 * 152) / 278 ≈ 2.734 г сульфата железа
Пусть взяли х г 5%-го раствора. Тогда масса сульфата железа в нем будет 0.05х г. Теперь это все подставим в формулу