ОбъяснеСочинение по такой теме я бы начала с небольшой подготовки, для начала необходимо вспомнить эти приметы - улетающие птицы (вместо ласточек появляются синички), желтеют листья (шуршит опавшая листва в саду), короткий день (вечером становится холоднее, а утром холодная роса) и другие.
Не дожидаясь прихода сентября, в окошко постучала осень. Большие капли дождя заставили прохожих раскрыть зонты и вот совсем немного, еще несколько дней и на дворе закружились редкими парами немного желтые и еще зеленые листочки берез. Мелодия начинающего листопада становится громче при появлении ветра. Это ветер северный, он приносит холодный воздух, отчего ласточки и стрижи срываются с насиженных мест,как-будто были уже готовы к дальней дороге. Шуршит под ногами листва, а вокруг тишина и только рыжий кот мурлыкает на желтой скамейкение:
1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2H(+) +SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)>2Na(+)+SO4(2-)+2H2O Со крашенное ионное уравнение: 2H(+)+2OH(-)>2H2O
2). H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O 2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)--->2K(+)+SO4(2-)+2H2O Со крашенное ионное уравнение: 2H(+)+2OH(-)--->2H2O Mr(NaOH)=40г/моль m(ве-ва)(NaOH)=80*0,1=8гр n(NaOH)=m/Mr=8/40=0,2моль Mr(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4)=m/Mr=19,6/98=0,2моль По уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованной Составим пропорцию по второму уравнению 0,1/1=х/2. Х=0,1*2=0,2мольKOH Mr(KOH)=56г/моль m(KOH)=n*Mr=56*0,2=11,2гр Но в растворе у нас есть 0,1 моль кислоты m(H2SO4)=0,1*98=9,8гр w=m(вещ-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или 19,8%
ОбъяснеСочинение по такой теме я бы начала с небольшой подготовки, для начала необходимо вспомнить эти приметы - улетающие птицы (вместо ласточек появляются синички), желтеют листья (шуршит опавшая листва в саду), короткий день (вечером становится холоднее, а утром холодная роса) и другие.
Не дожидаясь прихода сентября, в окошко постучала осень. Большие капли дождя заставили прохожих раскрыть зонты и вот совсем немного, еще несколько дней и на дворе закружились редкими парами немного желтые и еще зеленые листочки берез. Мелодия начинающего листопада становится громче при появлении ветра. Это ветер северный, он приносит холодный воздух, отчего ласточки и стрижи срываются с насиженных мест,как-будто были уже готовы к дальней дороге. Шуршит под ногами листва, а вокруг тишина и только рыжий кот мурлыкает на желтой скамейкение:
2H(+) +SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)>2Na(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение:
2H(+)+2OH(-)>2H2O
2). H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O
2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)--->2K(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение:
2H(+)+2OH(-)--->2H2O
Mr(NaOH)=40г/моль
m(ве-ва)(NaOH)=80*0,1=8гр
n(NaOH)=m/Mr=8/40=0,2моль
Mr(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=m/Mr=19,6/98=0,2моль
По уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованной
Составим пропорцию по второму уравнению
0,1/1=х/2. Х=0,1*2=0,2мольKOH
Mr(KOH)=56г/моль
m(KOH)=n*Mr=56*0,2=11,2гр
Но в растворе у нас есть 0,1 моль кислоты
m(H2SO4)=0,1*98=9,8гр
w=m(вещ-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или 19,8%