Закончи уравнение реакции

С5Н11СООН + LiOH

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.Название, символ, номер

Сера / Sulfur (S), 16

Атомная масса

(молярная масса)

[32,059; 32,076][комм. 1][1] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ne] 3s2 3p4

Радиус атома

127 пм

Ковалентный радиус

102 пм

Радиус иона

30 (+6e) 184 (−2e) пм

Электроотрицательность

2,58 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

0

Степени окисления

+6, +4, +2, +1, 0, −1, −2

Энергия ионизации

(первый электрон)

999,0 (10,35) кДж/моль (эВ)

1.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

n Fe = 0,36 моль

n HCl - ?

n HCl = 2n Fe = 0,72 моль   (так как кислоты вступает в реакцию 2 моль, а железа - 1)

ответ : 0,72 моль

2.

3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(NO3)3

n Ba(NO3)2 = 0,12 моль

n(Al2(SO4)3) - ?

n(Al2(SO4)3) = 2/3n Ba(NO3)2 = 0,08 моль

ответ : 0,08 моль

3.

2CO(газ) + O2 (газ) → 2CO2 (газ)

V(CO2) = 0,36 л

V возд. - ?

V(O2) = 1/2 V(CO2) = 0,18 л

Так как кислород составляет 1/5 от объема воздуха, то необходимо объем кислорода домножить на 5

V возд = V(O2) * 5 = 0,18 * 5 = 0,9 л

ответ : 0,9 л