Закончите молекулярные уравнения возмож- ных реакций, протекающих в растворах, и за- пишите соответствующие им полные и сокра- щенные ионные уравнения: a) кон + aicis б) h2so4 mgco3 -> в) ag + kci - г) ca(oh)2 + hc1 - д) cu(no3)2 + na2so4 - е) h2o, + mgso4 - ж) zncl2 + agno3 з) naoh + feso4 - и) co + cuso, - к) hno3 + caco3 - л) hcl + ba(no3)2 - м) al((so4)3 + кон - н) hno3 + na2co3 - о) caco3 + hcl п) agno3 + h so,
1. с повышением температуры скорость химической реакции, как правило, возрастает. при повышении температуры на 10° скорость реакции увеличивается в 2-4 раза, потому что при повышении температуры возрастает скорость движения молекул веществ, и соответственно увеличивается число столкновений между ними.
2. в пробирке с 10%-ной соляной кислотой. потому что при повышении концентрации реагирующих веществ скорость реакции возрастает. для того чтобы вступить в реакцию, две химические частицы должны сблизиться, поэтому скорость реакции зависит от числа столкновений между ними.
3. в пробирке с порошком железа реакция идёт быстрее. если в реакции кроме жидкости (или газа) участвуют твердые вещества, площадь их поверхности влияет на скорость реакции. чем больше поверхность твердых тел, тем больше и поверхность соприкосновения реагирующих веществ, и выше скорость реакции.
а) замещение - сложное + простое вещество; разложение - 1 сложное;
б) замещение - сначала сложное + простое, потом сложное + простое;
разложение - сначала сложное, получаем несколько простых (иногда ещё добавляется несколько сложных).
Реакции замещения и соединения:
а) замещение - сложное + простое; соединения - 2 простых или 1 простое + 1 сложное (всё равно количество равно двум);
б) замещение - сначала сложное + простое, получаем - сложное + простое; соединение - сначала простое + простое или сложное + простое, получаем сложное.