Закончите следующие реакции и назовите полученные соединения
Ch3-c---c-k+ch3-ch2-I​

Золь первый: V(AgN03)=0.016л n(AgN03)=0.016л*0,05моль/л=0,0008моль
V(KI)=0.02л n(KI)=0.02л*0.05моль/л=0,001моль
Больше KI на 0,0002моль
Золь второй: V(AgN03)=0.02л n(AgN03)=0.02л*0,05моль/л=0,001моль
V(KI)=0.016л n(KI)=0.016л*0.05моль/л=0,0008моль
В избытке нитрат серебра, его больше на 0,0002моль
AgNO3 + KI  ––>   AgI + KNO3
То есть при смешивании избыток нитрата серебра из одного раствора и избыток калия иодида из другого дадут еще осадок AgI
И все, ничего не будет, реакция пройдет нацело, ничего в избытке не будет.
Формулы мицелл только для исходных растворов возможны:

{[AgI]m · nI– · (n-x)K+}x– · x K+  (изб KI)

{[AgI]m · nAg+ · (n-x)NO3–}x+ · x NO3– (изб AgNO3)

Дано:
V() = 2,24 л
m(CO₂) = 13,2 гр
m(H₂O) = 7,2 гр
() = 22

_______
Решение:
ν(CO₂) =  = 0,3 моль
ν(CxHy) =  = 0,1 моль
ν(H₂O) =  = 0,4

ν(CO₂) : ν(CxHy) : ν(H₂O) = 0,3 : 0,1 : 0,4 = -/ сокращаем на 0,1 /-  = 3 : 1 : 4

Можем написать горение этого углеводорода:
CxHy + O₂ --> 3CO₂ + 4H₂O
(Коэффициент для Кислорода нам не нужен, можем его не ставить.)

Видим, что в правой части реакции 3 атома Углерода и 8 атомов Кислорода. Соответственно, Углеводород примет формулу C₃H₈.

Проверим:
Mr(CxHy) = D H₂ * Mr(H₂) = 22*2 = 44
Mr(C₃H₈) = 12*3+1*8 = 44
Сошлось.