Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход
Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход
Объяснение:
2NaJ+Cl2=J2+2NaCl
50г-100%
х-15%
х=7,5г
v(NaJ)=7,5/150=0,05 моль
2моль(NaJ)-1моль(J2)
0,05моль -у
у=0,025 моль
m(J2)=0,025*254=6,35 г
6,35-100%
5,6-u
u=88,2 %
С2H6
Объяснение:
CxHyOz+O2= CO2+H2O
n(CO2)= 1.76: M(CO2)= 1.76 : 44=0,04
n(CO2)=n(C)=0.04
n(H20)= 1.08: M(H2O)= 1.08 : 18=0,06
n(H)= 2n(H2O)=0,06*2=0,12
m(O)=0,6-0.04*12-0,12*1=0
кислорода в соединении нет
найдем соотношение
n(C) : n(H) = 0,04 : 0,12 =1 : 3
простейшая формула - СH3
теперь находим молекулярную массу вещества умножая относительную плотность по водороду на молекулярную массу водорода (2)
15*2=30
проверяем соответствие молекулярной и простейшей формулы
1*12+3*1=30
15 не равно 30
значит подойдет формула С2H6
это этан