Закончите уравнения практически осуществимых реакций, запишите
(какие возможно) в молекулярном и ионном виде.
KOH + H2SO4 →
Mg(OH)2 + HNO3 →
NaOH + SO3 →
CaO + SiO2→
Fe2O3 + H2O →
CuSO4 + NaOH →
Задание 3
Составьте молекулярное уравнение реакций, сущность которого
выражена сокращенным ионным уравнением:
Al3++3OH-→Al(OH)3;
Задание 4
Осуществите превращение
Р → Р2О5 → Н3РО4 → Na3РО4
Укажите тип каждой реакции.
(Для 3-й реакции запишите полное и сокращенное ионные уравнения).
Задание 5 Задача.
Какой объём водорода (при н.у.) выделится при растворении магния в
72 г 5 % -ного раствора соляной кислоты.
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.