Замоніаку кількістю речовини2,4 моль одержпли нітратну кислоту массою 126г. обчимліть вихід кислоти

Дано: FeO, HCl, KOH, Mg, Fe2(SO4)3, Cu(OH)2.

1) FeO + 2HCI -> FeCl2 + H2O

Полное ионное:

FeO + 2H(+)+2Cl(-) -> Fe(2+)+2Cl(-) + H2O

Сокращенное ионное:

FeO + 2H(+) -> Fe(2+) + H2O

Реакция ионного обмена.

2) HCI + KOH -> KCI + H2O

Полное ионное:

H(+)+CI(-) + K(+)+OH(-) -> K(+)+CI(-) + H2O

Сокращенное ионное:

H(+) + OH(-) -> H2O

Реакция ионного обмена.

3) Cu(OH)2 + 2HCI -> CuCl2 + 2H2O

Полное ионное:

Cu(OH)2 + 2H(+)+2CI(-) -> Cu(2+)+2Cl(-) + 2H2O

Сокращенное ионное:

Cu(OH)2 + 2H(+) -> Cu(2+) + 2H2O

Реакция ионного обмена.

4) Fe2(SO4)3 + 6KOH -> 3K2SO4 + 2Fe(OH)3⬇️

Полное ионное:

2Fe(3+)+3SO4(2-) + 6K(+)+6OH(-) -> 6K(+)+3SO4(2-) + 2Fe(OH)3⬇️

Сокращенное ионное:

Fe(3+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3⬇️

Реакция ионного обмена.

5) Mg + 2HCI -> MgCl2 + H2

Полное ионное:

Mg(0) + 2H(+)+2CI(-) -> Mg(2+)+2Cl(-) + H2

Сокращенное ионное:

Mg(0) + 2H(+) -> Mg(2+) + H2

Реакция замещения.

32 грамма

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(осадок) +Na2SO4

Вычислим молярные массы сульфата меди (II)  и гидроксида натрия

Mr(CuSO4)=64+32+4*16=160 г/моль

Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль

Вычислим количество вещества сульфата меди (II), вступившего в реакцию:

n(CuSO4)=m(CuSO4)/Mr(CuSO4)=32/160=0,2 моль

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 2 моль NaOH получается 1 моль CuSO4

из Х моль NaOH получается 0,2 моль CuSO4

Отсюда Х=2*0,2/1=0,4 моль NaOH

вычислим ее массу:

m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=0,2*40=8  грамм

Найдем массу 25% NaOH, составив пропорцию:

8 грамм составляет 25%

Х грамм составляет 100%

Отсюда Х=8*100%/25%=32 грамма