Осмотическое давление вычисляется по формуле: π = CmRT, где Cm - молярная концентрация растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К*моль)), T - температура (К) Для карбоната калия K₂CO₃ нормальная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого раствора в 2 раза. (Поскольку эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на заряд катиона и на число катионов: Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд) Молярная же концентрация соли, наоборот, в 2 раза меньше: 0,1/2 = 0,05 М (моль/л) Тогда давление должно быть: π = 0,05 моль/л * 8,31 Дж/(К*моль)*(273+0) К = 0,4155 Дж/л * 273 = 113,4 Н*м/(дм³) = 113,4 Н*м/(10⁻¹м)³ = 113,4 Н*м / 10⁻³ м³ = 113,4 * 10³ Н / м² = 113,4 * 10³ Па = 113,4 кПа. находим изотонический коэффициент i: i = π фактическое / π теоретическое = 272,6 / 113,4 = 2,40 Находим кажущуюся степень диссоциации α: α = (ί - 1) /( p - 1), где p - это число ионов, на которые распадается молекула электролита, в нашем случае p=3 α = (ί - 1) /( p - 1) = (2.40 - 1) / (3 - 1) = 1.4 / 2 = 0.7 (70%)
Реактивом на ионы Fe2+ Fe3+ может служить и раствор щелочи.
При действии щелочи на раствор солей железа(II) выпадает белый осадок гидроксида железа (II):
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
Но такая реакция возможна только при полном отсутствии кислорода в растворе. В противном случае происходит постепенное окисление Fe(OH)2 до Fe(OH)3 и окраска осадка становится сначала грязно-зеленой, затем зеленовато-черной и лишь через некоторое время осадок приобретает ржавый цвет, характерный для Fe(OH)3:
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ──> 4Fe(OH)3
Если же щелочь добавить в раствор, содержащий ионы Fe3+
π = CmRT, где Cm - молярная концентрация растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К*моль)), T - температура (К)
Для карбоната калия K₂CO₃ нормальная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого раствора в 2 раза. (Поскольку эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на заряд катиона и на число катионов:
Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд)
Молярная же концентрация соли, наоборот, в 2 раза меньше: 0,1/2 = 0,05 М (моль/л)
Тогда давление должно быть:
π = 0,05 моль/л * 8,31 Дж/(К*моль)*(273+0) К =
0,4155 Дж/л * 273 = 113,4 Н*м/(дм³) = 113,4 Н*м/(10⁻¹м)³ =
113,4 Н*м / 10⁻³ м³ = 113,4 * 10³ Н / м² = 113,4 * 10³ Па = 113,4 кПа.
находим изотонический коэффициент i:
i = π фактическое / π теоретическое = 272,6 / 113,4 = 2,40
Находим кажущуюся степень диссоциации α:
α = (ί - 1) /( p - 1), где p - это число ионов, на которые распадается молекула электролита, в нашем случае p=3
α = (ί - 1) /( p - 1) = (2.40 - 1) / (3 - 1) = 1.4 / 2 = 0.7 (70%)
ответ: 0,7 (70%)
Объяснение:
Качественными реакциями на ионы Fe3+ являются реакция тиоцианистыми соединениями и реакция с гексацианоферрат(II) калия (желтой кровяной солью):
Если к раствору соли железа(III) прибавить разбавленный раствор
тиоцианида калия KSCN или аммония NH4SCN, то образуется интенсивно-красное окрашивание:
Данную реакцию часто записывают упрощенно:
Fe3+ + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3K+
кроваво-красное
Другим реактивом на ион Fe3+ служит комплексное соединение
гексацианоферрат(II) калия «желтая кровяная соль»:
K4[Fe+2(CN)6] + Fe+3Cl3 = 3KCl + KFe+3[Fe+2(CN)6]
желтая кровяная соль берлинская лазурь
густой синий цвет
Реактивом на ионы Fe2+ Fe3+ может служить и раствор щелочи.
При действии щелочи на раствор солей железа(II) выпадает белый осадок гидроксида железа (II):
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
Но такая реакция возможна только при полном отсутствии кислорода в растворе. В противном случае происходит постепенное окисление Fe(OH)2 до Fe(OH)3 и окраска осадка становится сначала грязно-зеленой, затем зеленовато-черной и лишь через некоторое время осадок приобретает ржавый цвет, характерный для Fe(OH)3:
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ──> 4Fe(OH)3
Если же щелочь добавить в раствор, содержащий ионы Fe3+
то сразу выпадает красно-бурый осадок Fe(OH)3 :
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
красно-бурый осадок