Записать параметры для превращения: Fe --- FeS --- H2S --- SO2 --- K2SO3 --- CaSO3 --- SO2, для предпоследнего и последнего записать полные и сокращенные ионные уравнения.

1) CaO + H2O = Ca(OH)2

n(Ca(OH)) = 22,2 г / 74 г/моль = 0,3 моль

n(CaO) = 0,3 моль  

m(CaO) = 0,3 моль × 66 г/моль = 19,8 г

ответ: 19,8 г.

2) М(СаО)= 40+16=56г/моль

n=m/M

n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=112/56=2моль

2моль х моль

CaO + 2HCl => CaCl2 + H2O

1 моль 1 моль

2/1=x/1

x=2моль=n(CaCl)

M(CaCl) = 40+35,5=75,5г/моль (молярну масу хлору беремо 35,5, а не 35, тому що хлор - це єдиний елемент в таблиці менделєєва, молярна маса якого записується не цілим, а десятковим дробом.)

n=m/M

m=M×n

m(CaCl) =M(CaCl) × n(CaCl) = 75,5×2=151г

3) Здесь я незнаю сори

4) Дано:

n(O₂)=7моль

n(C)-?

Рішення:

1.Запишемо рівняння реакції

C+O₂=CO₂

а) за рівнянням реакції кількість речовини:

n(O₂)=1моль n(C)=1моль

б) за умовою задачі кількість речовини:

n₁(O₂)=7моль, значить n₁(C)=7моль

2. Відповідь: 7моль  кількість речовини вугілля (С) можна спалити у кисні кількостю речовини 7 моль.

5)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

3мольхл

1моль22,4л/моль

х=3*22,4=67,2л

ответ:67,2л

Ag₂S ⇔ 2 Ag⁺ + S²⁻  Ks = [Ag⁺]² [S²⁻]
BaSO₄ ⇔ Ba²⁺ + SO₄²⁻  Ks = [Ba²⁺] [SO₄²⁻]
Sb(OH)₃ ⇔ Sb³⁺ + 3 OH⁻  Ks = [Sb³⁺] [OH⁻]³

Ag₂CrO₄²⁻ ⇔ 2 Ag⁺ + CrO₄²⁻  Ks = [Ag⁺]² [ CrO₄²⁻] = 1,1•10⁻¹²
По уравнению концентрация ионов серебра в два раза выше концентрации хромат-ионов: [Ag⁺] = 2*[ CrO₄²⁻].
Подставляем это значение [Ag⁺] в выражение для константы растворимости:
Ks = [Ag⁺]² [ CrO₄²⁻] = (2*[CrO₄²⁻])² [ CrO₄²⁻] = 4*[CrO₄²⁻] ³
Отсюда [CrO₄²⁻] = ∛(Ks/4) = ∛(1,1*10⁻¹²/4) = 6,50*10⁻⁵ моль/л
[Ag⁺] = 2*[CrO₄²⁻] = 2* 6,50*10⁻⁵ = 1.30*10⁻⁴ моль/л