Записать уравнения гидролиза соли K2С2O4 (молекулярные, ионно- молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску
универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление
смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.
Сложные в-ва:
I Органические в-ва:
1) Углеводороды
2)Ациклические соединения
3)Предельные углеводороды (алканы)
4)Непредельные углеводороды:
-Алкены
-Алкины
-Алкадиены (диеновые углеводороды)
5)Циклические углеводороды
6)Карбоциклические соединения
7)Алициклические соединения
8)Ароматические соединения
9)Гетероциклические соединения
10)Спирты, Фенолы
11)Альдегиды, Кетоны
12)Карбоновые кислоты
13) Сложные эфиры
14)Жиры
15) Углеводы:
-Моносахариды
-Олигосахариды
-Полисахариды
-Мукополисахариды
16)Амины
17)Аминокислоты
18)Белки
19)Нуклеиновые кислоты
II Неорганические в-ва
1)Кислоты.
2)Оксиды:
- основные
-кислотные
3)Соли
-кислые
-средние
-основные
4)Основания:
-растворимые
-нерастворимые