записать уравнения реакции для превращения: MgS - H2S - S - Na2S - ZnS - SO2, взаимодействие сероводорода с гидроксидом натрия в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде

5.32

a) количество вещества SO2 (25,6г) равно 0,4 моль.

б) Количество вещества H2O (5,4г) равно 0,3 моль

в) Количество вещества  Cu (38,4г) равно 0,6 моль.

г) Количество вещества CuSO4 (32г) равно 0,2 моль.

д) Количестиво вещества Na2C03 (31,8г) равно 0,3 моль.

5.29

а) Масса O2 (0,2 моль) равна 6,4 грамм.

б) Масса H2O (0,6 моль) равна 10,8 грамм.

в) Масса NH3 (1,5 моль) равна 25,5 грамм.

г) Масса CO2 (2,5 моль) равна 110 грамм.

д) Масса NaOH (3 моль) равна 120 грамм.

5.30

а) Масса SO2 (0,3 моль) равна 19,2 грамм.

б) Масса O2 (0,8 моль) равна 25,6 грамм.

в) Масса NaCl (1,2 моль) равна 70,2 грамм.

г) Масса H2SO4 (2 моль) равна 196 грамм.

д) Масса Ca(OH)2 (2,5 моль) равна 185 грамм.

5.55

а) Объём CO2 (11г) равен 5,6 литров.

б) Объём Cl2 (14,2г) равен 1590,4 литров.

в) Объём NH3 (5,1г) равен 380,8 литров.

г) Объём H2 (10г) равен 112 литров.

д) Объём HCl (14,6г) равен 8,96 литров.

е) Объём C4H10 (46,4г) равен 17,92 литров.

Объяснение:

Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(2-)   соль образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает

pH=7 (среда нейтральная)

K2S = 2K(+) + S(2-)   гидролиз по аниону

S(2-) + HOH = HS(-) + OH(-)   среда щелочная  pH>7

2K(+) + S(2-) + HOH = 2K(+) + HS(-) + OH(-)

K2S + H2O = KHS + KOH

MnCl2 = Mn(2+) + 2Cl(-)   гидролиз по катиону

Mn(2+) + HOH = MnOH(+) + H(+)   среда кислая   pH<7

Mn(2+) + 2Cl(-) + HOH = MnOH(+)+ 2Cl(-) + H(+)

MnCl2 + H2O = MnOHCl + HCl

AgI = Ag(+) + I(-)   гидролиз по катиону

Ag(+) + HOH = AgOH + H(+)   среда кислая  pH<7

Ag(+) + I(-) + HOH = AgOH + H(+) + I(-)

AgI + H2O = AgOH + HI