Запиши химическую формулу соединения, в котором массовые доли углерода и серы соответственно равны 15,78 % и 84,21 %.​

1) Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2↑

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

ZnSO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4↓ + Zn(NO3)2

Ag2SO4 + Fe = FeSO4 + 2Ag

2) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑

барий + 2·вода = гидроксид бария + водород↑

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2·алюминий + 6·соляная кислота = 2·хлорид алюминия + 3·водород↑

2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag

FeSO4 + Pb

Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Pb.Реакция должна быть обратной:FeSO4 + Pb ← Fe + PbSO4

Но...

Fe2(SO4)3 + Pb = 2FeSO4 + PbSO4

Реакция c более активным металлом (левее в ряду активности металлов) продолжалась бы до замещения менее активного металла из соли.Здесь же реакция ограничивается понижением степени окисления металла соли.

3) W=(mв-ва / mр-ра)*100%

W=(mв-ва / mр-ра)*100%mр-ра= m(H2O)+m(KCl)=100г +х

m(KCl) = ?

5=(100*х)/(100+х)

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-500

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-50095х=500

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-50095х=500х=5,26=m(KCl)

Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)