1) H2SO4 будет реагировать с: основаниями, амфотерными оксидами, гидроксидами, с металлами, которые вытеснят водород, солями, если выпадает осадок, образуется газ или вода; + оксид натрия, + гидроксид бария, + медь (если кислота концентрированная), может и с алюминием, но только в лабораторных условиях, т.к. на воздухе алюминий сразу покрывается оксидной плёнкой и не реагирует с кислотой.
Реакции ионного обмена:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
H₂SO₄+ Cu(OH)₂,=CuSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + 2H₂O
Реакция разложения
Cu(OH)₂ + t = CuO + H₂O
Реакция замещения, окислительно-восстановительная
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
2H₂SO₄(конц.) + Zn = SO₂↑ +ZnSO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Cu ≠ разбавленная серная кислота с медью не взаимодействует
Окислительно-восстановительная реакция:
2H₂SO₄(конц.) + Cu = SO₂↑ + CuSO₄ + 2H₂O
1) H2SO4 будет реагировать с: основаниями, амфотерными оксидами, гидроксидами, с металлами, которые вытеснят водород, солями, если выпадает осадок, образуется газ или вода; + оксид натрия, + гидроксид бария, + медь (если кислота концентрированная), может и с алюминием, но только в лабораторных условиях, т.к. на воздухе алюминий сразу покрывается оксидной плёнкой и не реагирует с кислотой.
2) Соли: ZnSO4 - сульфат цинка, Ca(NO3)2 - нитрат кальция, Na2CO3 - карбонат натрия, CuCl2 - хлорид меди, Ba(NO3)2 - нитрат бария.
Кислоты: H2SO4 - серная.
Основные оксиды: MgO - оксид магния, CaO - оксид кальция.
Кислотные оксиды: SO3 - оксид серы шесть (VI), P2O5 - оксид фосфора.
Гидроксиды: Ba(OH)2 - гидроксид бария, Fe(OH)3 - гидроксид железа три (III).