Запишите по 2 молекулярных уравнения реакции для следующих
ионных:

Дано:
m(NaOH)=60г.
V(HCI)=11,2л.
Vm=22,4л./моль

m(в-ва в избытке)-?
m(соли)-?
1. M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
2. n(NaOH)=60г.÷40г./моль=1,5моль
     n(HCI)=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль
3. NaOH + HCI = NaCI + H₂O
4. По уравнению вещества взаимодействуют по  1моль каждого, значит гидроксид натрия находится в избытке:
 n₁(NaOH)=n(NaOH) - nHCI=1.5моль-0.5моль=1моль
Масса 1 моль NaOH:
 m(NaOH) =n₁(NaOH) хM(NaOH) = 1мольх 40г./моль=40г.
5. n(HCI)=n(NaCI)=0.5моль  M(NaCI)=23+35.5=58.5г./моль
Определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,5моль.
m(NaCI)=n(NaCI) x M(NaCI)=0.5мольx 58.5 =29,25г.
6. ответ: в избытке будет гидроксид натрия массой 40г. Образуется 29,25г. хлорида натрия.

Дано:
m(H₂SO₄)=24.5г.
m(Zn)=13г.
 Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Находим молярную массу серной кислоты H₂SO₄ и молярную массу цинка:
M(H₂SO₄)=98г./моль
M(Zn)= 65г./моль.
2. Находим количество вещества в 24,5г. серной кислоты и в 13г. цинка:
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=24,5г.÷98г./моль=0,25моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=13г.÷65г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
4. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке, задачу решае используя данные по цинку: n(Zn)=n(H₂)=0,2моль
5.  Находим объем водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)=n(H₂) ×Vm=0,2моль×22,4л./моль=4,48л.H₂
6. Находим массу водорода количеством вещества 0,2моль:
M(H₂)=2г./моль    m(H₂)= n(H₂) ×M(H₂)=0,2мольх2=0,4г.
6. ответ: образуется 4,48л. водорода, массой 0,4г..