Практически все соли калия, натрия и аммония растворимы.
Все хлориды, бромиды и йодиды растворимы, за исключением галогенидов серебра, ртути (I) и свинца (II).
Все сульфаты растворимы, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца (II), которые являются нерастворимыми, и сульфатов кальция и серебра, которые являются умеренно растворимыми.
Все карбонаты, сульфиты и фосфаты не растворяются за исключением карбонатов, сульфитов и фосфатов калия, натрия и аммония.
Все сульфиды нерастворимы, за исключением сульфидов щелочных металлов, щелочноземельных металлов и аммония.
Все гидроксиды нерастворимы за исключением гидроксидов щелочных металлов. Гидроокиси стронция, кальция и бария умеренно растворимы.
Качественные реакции органических веществ
Вещество, функциональная группа
Реактив
Схема реакции
Характерные признаки
Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи
р-р KMnO4 (розовый)
СН2=СН2 + Н2О + КMnO4 → КОН + MnO2↓+ СН2(ОН)-СН2(ОН)
обесцвечивание р-ра
р-р I2 (бурый)
СН2=СН-CН3 + I2 → СН2(I)-СН(I)-CH3
обесцвечивание р-ра
р-р Br2 (желтый)
СН2=СН2 + Br2 → СН2(Br)-СН2(Br)
обесцвечивание р-ра
Ацетилен
аммиачный р-р Ag2O
CH ≡ СН + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg↓ + NH3↑ + H2O
образование осадка (ацетиленид серебра) белого цвета (взрывоопасен)
Бензол
нитрующая смесь HNO3 + H2SO4
t0C, H2SO4(конц.) C6Н6 + HNO3 → C6H5-NO2 + H2O
образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля
Все нитраты являются растворимыми.
Практически все соли калия, натрия и аммония растворимы.
Все хлориды, бромиды и йодиды растворимы, за исключением галогенидов серебра, ртути (I) и свинца (II).
Все сульфаты растворимы, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца (II), которые являются нерастворимыми, и сульфатов кальция и серебра, которые являются умеренно растворимыми.
Все карбонаты, сульфиты и фосфаты не растворяются за исключением карбонатов, сульфитов и фосфатов калия, натрия и аммония.
Все сульфиды нерастворимы, за исключением сульфидов щелочных металлов, щелочноземельных металлов и аммония.
Все гидроксиды нерастворимы за исключением гидроксидов щелочных металлов. Гидроокиси стронция, кальция и бария умеренно растворимы.
Качественные реакции органических веществ
Вещество, функциональная группа
Реактив
Схема реакции
Характерные признаки
Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи
р-р KMnO4 (розовый)
СН2=СН2 + Н2О + КMnO4 → КОН + MnO2↓+ СН2(ОН)-СН2(ОН)
обесцвечивание р-ра
р-р I2 (бурый)
СН2=СН-CН3 + I2 → СН2(I)-СН(I)-CH3
обесцвечивание р-ра
р-р Br2 (желтый)
СН2=СН2 + Br2 → СН2(Br)-СН2(Br)
обесцвечивание р-ра
Ацетилен
аммиачный р-р Ag2O
CH ≡ СН + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg↓ + NH3↑ + H2O
образование осадка (ацетиленид серебра) белого цвета (взрывоопасен)
Бензол
нитрующая смесь HNO3 + H2SO4
t0C, H2SO4(конц.) C6Н6 + HNO3 → C6H5-NO2 + H2O
образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля
Толуол
р-р KMnO4 (розовый)
C3H6
Объяснение:
При сгорании вещества образуется углекислый газ CO2 и вода H2O, значит вещество содержит углерод и водород, возможно, ещё и кислород.
Обозначим индексы буквами x, y, z и составим уравнение реакции:
CxHyOz+nO2=xCO2+(y/2)H2O
Найдём молярную массу вещества:
M(CxHyOz)=d*M(H2)=21*2=42 г/моль
Найдём количество вещества:
n(CxHyOz)=m/M=1,12/42=0,0267 моль
Далее будем выводить соотношение x:y:z, начнём с нахождения количества углекислого газа
n(CO2)=m/M=3,52/44=0,08 моль
Количество воды
n(H2O)=m/M=1,44/18=0,08 моль
Из уравнения реакции:
x:y=0,08:0,08*2=1:2
Предположим, что вещество не содержит кислорода, тогда число атомов углерода
x=n(CO2)/n(CxHy)=3 - целое число - это хорошо.
Тогда число атомов водорода
y=2*x=2*3=6
Итого:
C3H6 - это может быть пропен или циклопропан