Запишите распределение электронов по энергетическим уровням иона в который превращается атом кислорода приняв два электрона

Вот держи)
Mr(GaO)=86
W(Ga)=(70÷86) × 100%=0,8=80%
W(O)=(16÷86) × 100%=0,2=20%

Mr(Cu2O)=144
W(Cu)=(128÷144) × 100%=0,9=90%
W(O)=(16÷144) × 100%=0,1=10%

Mr(FeO)=72
W(Fe)=(56÷72) × 100%=0,8=80%
W(O)=(16÷72) × 100%=0,2=20%

Mr(Fe2O3)=160
W(Fe)=(112÷160) × 100%=0,7=70%
W(O)=(48÷160) × 100%=0,3=30%

Mr(Cu(OH)2)=98
W(Cu)=(64÷98) × 100%=0,65=65%
W(O)=(32÷98) × 100%=0,33=33%
W(H)=(2÷98) × 100%=0,02=2%

Mr(K2SO4)=174
W(K)=(78÷174) × 100%=0,4=40%
W(S)=(32÷174) × 100%=0,2=20%
W(O)=(64÷174) × 100%=0,4=40%

Mr(H2CO3)=62
W(H)=(2÷62) × 100%=0,03=3%
W(C)=(12÷62) × 100%=0,2=20%
W(O)=(48÷62) × 100%=0,77=77%

Me - неизвестный трехвалентный металл
Его оксид Me₂O₃, соль - сульфат Me₂(SO₄)₃ 
Пусть атомная масса металла A г/моль
Тогда молекулярная масса оксида M(Me₂O₃) = 2A + 3*16 =
= 2A+48 г/моль
Тогда молекулярная масса сульфата M(Me₂(SO₄)₃) = 
= 2A+3*96 = 2A+288 г/моль
Уравнение реакции оксида металла с серной кислотой
    Me₂O₃    +     3 H₂SO₄   =   Me₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
2A+48 г                                   2A+288 г
1.7 г                                         5.7 г
По уравнению реакции из (2A+48) г оксида металла
получается (2A+288) г сульфата этого металла.
Из 1,7 г оксида, соответственно, 5,7 г сульфата.
 Получаем пропорцию:
  2A+48      2A+288
=
   1.7             5.7
(2A+48  )*5.7 = 1.7*(2A+288)
11.4A + 273.6 = 3.4A + 489.6
8A = 216
A = 27 г/моль
Наиболее близкий по атомной массе элемент  - алюминий. A(Al) = 26,98≈27 г/моль
Алюминий - металл, причем трехвалентный.  Его оксид растворяется в серной кислоте:
Al₂O₃  + 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
Формула соли Al₂(SO₄)₃  - сульфат алюминия