Очевидно, что в условии "Химическое количество ??? в полученном растворе оказалось в 2 раза больше химического количества средней соли" подразумевалось кол-во кислой соли, т.е. NaHCO3;
1) считаем, что весь Na из NaOH (М = 40 г/моль), сод-ся в 16% р-ре, перешел в смесь NaHCO3 и Na2CO3; n Na+ = n NaOH = (20*0.16)/40 = 0.08 моль;
2) в соот-ии с условием о мольном соот-ии NaHCO3 и Na2CO3, пусть обр-сь х моль Na2CO3, сод-х 2*х моль ионов Na+, и, соот-но 2*х моль NaHCO3, сод-х также 2*х моль ионов Na+, отсюда равенство 2*х+2*х = 0.08, х = 0.02 моль Na2CO3 и 0.04 моль NaHCO3, сод-х суммарно 0.02+0.04 = 0.06 моль атомов С;
3) поскольку С, сод-ся в смеси солей, перешел из CO2, след-но с 0.08 моль NaOH прореаг-ло 0.06 моль CO2;
4) ур-е р-ии Me2CO3 с H2SO4: Me2CO3 + H2SO4 = Me2SO4 + CO2 + H2O; в соот-ии с ним n Me2CO3 = n CO2 = 0.06 моль, M Me2CO3 = 6.36/0.06 = 106 г/моль, а М Me = (106-60)/2 = 23 г/моль;
Литий ― это элемент 2 периода главной подгруппы I группы периодической системы Д. И. Менделеева, элемент IA или подгруппы щелочных металлов.
Строение атома лития можно отразить так: 3Li ― 2ē, 1ē. Атомы лития будут проявлять сильные восстановительные свойства: легко отдадут свой единственный внешний электрон и получат в результате степень окисления (с. о.) +1. Эти свойства атомов лития будут слабее выражены, чем у атомов натрия, что связано с увеличением радиусов атомов: Rат (Li) < Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Литий ― простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую химическую связь. Заряд иона лития: не Li+1 (так указывают с. о.), а Li+. Общие физические свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д.
Литий образует оксид с формулой Li2O ― это солеобразующий, основной оксид. Это соединение образовано за счет ионной химической связи Li2+O2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь.
Гидроксид лития имеет формулу LiOH. Это основание ― щелочь. Химические свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
В подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "Летучие водородные соединения". Эти металлы не образуют летучих водородных соединений. Соединения металлов с водородом ― бинарные соединения ионного типа с формулой M+H-.
1) считаем, что весь Na из NaOH (М = 40 г/моль), сод-ся в 16% р-ре, перешел в смесь NaHCO3 и Na2CO3; n Na+ = n NaOH = (20*0.16)/40 = 0.08 моль;
2) в соот-ии с условием о мольном соот-ии NaHCO3 и Na2CO3, пусть обр-сь х моль Na2CO3, сод-х 2*х моль ионов Na+, и, соот-но 2*х моль NaHCO3, сод-х также 2*х моль ионов Na+, отсюда равенство 2*х+2*х = 0.08, х = 0.02 моль Na2CO3 и 0.04 моль NaHCO3, сод-х суммарно 0.02+0.04 = 0.06 моль атомов С;
3) поскольку С, сод-ся в смеси солей, перешел из CO2, след-но с 0.08 моль NaOH прореаг-ло 0.06 моль CO2;
4) ур-е р-ии Me2CO3 с H2SO4: Me2CO3 + H2SO4 = Me2SO4 + CO2 + H2O; в соот-ии с ним n Me2CO3 = n CO2 = 0.06 моль, M Me2CO3 = 6.36/0.06 = 106 г/моль, а М Me = (106-60)/2 = 23 г/моль;
5) щелочной металл - натрий Na.
Строение атома лития можно отразить так: 3Li ― 2ē, 1ē. Атомы лития будут проявлять сильные восстановительные свойства: легко отдадут свой единственный внешний электрон и получат в результате степень окисления (с. о.) +1. Эти свойства атомов лития будут слабее выражены, чем у атомов натрия, что связано с увеличением радиусов атомов: Rат (Li) < Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Литий ― простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую химическую связь. Заряд иона лития: не Li+1 (так указывают с. о.), а Li+. Общие физические свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д.
Литий образует оксид с формулой Li2O ― это солеобразующий, основной оксид. Это соединение образовано за счет ионной химической связи Li2+O2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь.
Гидроксид лития имеет формулу LiOH. Это основание ― щелочь. Химические свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
В подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "Летучие водородные соединения". Эти металлы не образуют летучих водородных соединений. Соединения металлов с водородом ― бинарные соединения ионного типа с формулой M+H-.