Запишите уравнение реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
zns - > h2o - > fes - > so2​

Раз получается оксид при реакции вещества А с Б, то Б - это кислород. (простое газообразное вещество). Все сходится.

Перманганат калия - сильный окислитель. В лаборатории его применяют либо для получения кислорода, либо хлора. Кислород отпадает, он у нас уже определен как Б. пробуем хлор. Значит Г - это хлор. В результате сгорания чего может образоваться хлор? Подходит хлороводород - HCl. Значит это А. В - получается вода.

4HCl + O2 = 2H2O + Cl2

Хлороводород образует растворы - соляную кислоту. Под условия второй реакции тоже хорошо подходит (процесс как раз ведется в присутствии серной кислоты):

16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O.

Так что, похоже на правду: А - HCl, Б - О2, В - Н2О, Г - Cl2.

1)Zn⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²(к) = Zn⁺²S⁺⁶O₄⁻²+ H₂⁺¹S⁻²↑ + H₂⁺¹O⁻²

Zn⁰ - 2ē -> Zn⁺² │2│1│4

S⁺⁶ + 8ē -> S⁻²   │8│4│1

4Zn + 5H₂SO₄(к) = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

2) Cu⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²(к) = Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² + S⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺¹O ⁻²

Cu⁰ - 2ē -> Cu⁺² │2│1

S⁺⁶ + 2ē -> S⁺⁴    │2│1

Cu + 2H₂SO₄(к) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3)H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²(р) + Fe⁰ = Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁰↑

Fe⁰ - 2ē -> Fe⁺²        │2│1

2H⁺¹ + 2•1ē -> 2H⁰  │2│1

H₂SO₄(р) + Fe = FeSO₄ + H₂↑

4) Mg⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²(к) = Mg⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + N₂⁺¹O⁻² + H₂⁺¹O⁻²

Mg⁰ - 2ē -> Mg⁺²      │2│1│4

2N⁺⁵ + 2•4ē -> 2N⁺¹│8│4│1

4Mg + 10HNO₃(к) = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

5) Ca⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²(р) = N⁻³H₄⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + Ca⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + H₂⁺¹O⁻²

Ca⁰ - 2ē -> Ca⁺² │2│1│4

N⁺⁵ + 8ē -> N⁻³   │8│4│1

4Ca + 10HNO₃(р) = NH₄NO₃ + 4Ca(NO₃)₂ + 3H₂O