V(NH₃) -? 1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.: M(NH₃)=14+1x3=17г./моль n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль 2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль: V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л. 3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а) Дано: m(S) = 15г. Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-? 1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.: M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль 2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль: V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л. 3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность. Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³ V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³
2) Найдем массу и количество вещества сульфита калия в растворе:
m = 97,2 г *5% / 100% = 4,86 г.
M(K₂SO₃) = 2*39 + 32 + 3*16 = 158 г/моль
n = m/M = 4,86 г / 158 г/моль = 0,03 моль
2) Найдем количество вещества соляной кислоты:
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n = m/M = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль
3) По уравнению реакции 1 моль сульфита калия (K₂SO₃) требует 2 моль соляной кислоты (HCl). Значит 0,03 моль K₂SO₃ требует 0,06 моль HCl. Соляная кислота дана в избытке. Расчет ведем по сульфиту калия (K₂SO₃).
Из 1 моль сульфита калия (K₂SO₃) образуется 1 моль оксида серы (IV) SO₂, а из 0,03 моль сульфита калия (K₂SO₃) образуется 0,03 моль оксида серы (IV) SO₂;
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль
V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³
K₂SO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + SO₂↑
1) Найдем массу раствора:
m(раствора) = ρ*V = 1,08 г/мл * 90 мл = 97,2 г.
2) Найдем массу и количество вещества сульфита калия в растворе:
m = 97,2 г *5% / 100% = 4,86 г.
M(K₂SO₃) = 2*39 + 32 + 3*16 = 158 г/моль
n = m/M = 4,86 г / 158 г/моль = 0,03 моль
2) Найдем количество вещества соляной кислоты:
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n = m/M = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль
3) По уравнению реакции 1 моль сульфита калия (K₂SO₃) требует 2 моль соляной кислоты (HCl). Значит 0,03 моль K₂SO₃ требует 0,06 моль HCl. Соляная кислота дана в избытке. Расчет ведем по сульфиту калия (K₂SO₃).
Из 1 моль сульфита калия (K₂SO₃) образуется 1 моль оксида серы (IV) SO₂, а из 0,03 моль сульфита калия (K₂SO₃) образуется 0,03 моль оксида серы (IV) SO₂;
Молярная масса: оксида серы (IV) SO₂ M(SO₂) = 32 + 2*16 = 64 г/моль
Объем газа SO₂ V= n*Va = 0,03 моль * 22,4 л/моль = 0,672 л
Образуется 0,672 л газа оксида серы (IV) SO₂.