Запишите уравнения реакций по следующим схемам

Здравствуйте!

1) 3 N2H4 + 2 KIO3 + (KOH) = 3 N2 + 2 KI + 6 H2O
восстановитель N2H4(0)   +  4OH(-) +4электрона = N2(0) + 4H2O, окисление |3
окислитель IO3(-)   +  3H2O     -6электронов =    I(-) + 6OH(-) , восстановление |2

3 N2H4(0) + 2 IO3(-)  + 12 OH(-) + 6H2O = 3 N2(0) + 12 OH(-) + 2 I(-) +  12H2O
3 N2H4(0) + 2 IO3(-)  = 3 N2(0) + 2 I(-) +  6 H2O
12OH- СОКРАЩАЮТСЯ, KOH не нужно писать до стрелки, различными пробовала уже

2) Zn + 3 HN3 = Zn(N3)2 + N2 + NH3
восстановитель Zn(0)    +2электрона = Zn(2+) , окисление |1
окислитель N3(-)     +   3H(+)    -2электрона =    N2(0) +NH3(0) , восстановление |1

 Zn(0) + N3(-)     +3H(+) = Zn(2+)  + N2(0) +NH3(0)

Решение.
1. Определим количество вещества аммиака:
n(NH3) = m(NH3)/M(NH3);
n(NH3) = 51/17 = 3 моль.
2. Объём аммиака при нормальных условиях составляет:
Vн (NH3) = Vm*n(NH3);
Vн (NH3) = 22,4*3 л = 67,2 л.
3.Используя формулу закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака
pV/T = (pн*Vн) /Tн,
где p - давление, V - объём, Т - температура, индекс "н" указывает на нормальные условия, приводим объём аммиака к данным условиям (температура Т = (273+20)К = 293 К:
V(NH3) = (pн*T*Vн (NH3))/pTн;
V(NH3) = (101,3*293*67,2)/(250*273) = 29,2 л
нормальное давление рн = 101325 Па или приблизительно 101,3 кПа, температура Тн = 273,15 К или приблизительно 273 К.
ответ: 29,2 л.