Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:
а) метан- > оксид углеводорода(IV) - > глюкоза - > этанол - > этанолят натрия
б) При сжигании углеводорода образовался оксид углерода (IV) массой 13,2 г, вода
массой 5,4 г. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна2,9. Определите
углеводород.
Подробнее - на -
1. Сначала нужно узнать, какова масса алюминия в растворе, для этого вычитаем примеси: m (Al) = 340 x 0.8 = 272 г
2. Теперь переводим граммы в количество вещества: n = m\M. Нужно узнуть молярную (молекулярную) массу алюминия из таблицы Менделеева M (Al) = 26,98 г\моль
По формуле n=m\M находим n(Al)=272\26.98= 10 моль (округлили)
3. Коэффициенты в уравнении показывают, что из два моль алюминия получается 3 моль водорода. Следовательно, 10/2=5, 5*3=15, 15 моль - количество вещества водорода.
4. Чтобы найти объем водорода, нужно объем газа при н.у. умножить на количество вещества по формуле V= Vm*n. Рассчитываем: V(H2)= 22.4*15=336 л.
ответ: V(H2) = 336 литров.
х и * означают умножить, дробь \ разделить.