Запишите уравнения возможных реакций между следующими веществами. Для уравнений реакций ионного обмена запишите
полной и сокращённое ионное уравнение:
а) медь и сульфат кальция
б) оксид железа (I) и серная кислота
в) сульфат алюминия и бромид кальция
г) гидроксид натрия и фосфорная кислота
AgNO3+HCl=AgCl (осадок белого цвета)+HNO3
Качественная реакция на фосфат-ион:
AgNO3+Na3PO4=NaNO3+Ag3PO4 (осадок желтого цвета)
Качественная реакция на нитрат-ион:
4HNO3+Cu=(t)Cu(NO3)2+2NO2 (газ бурого цвета)+2H2O
Качественная реакция на сульфат-ион:
H2SO4+BaCl2=BaSO4 (осадок белого цвета)+2HCl
Качественная реакция на сульфид-ион:
Na2S+Pb(NO3)2=PbS (осадок черного цвета)+2NaNO3
Качественная реакция на сульфит-ион:
K2SO3+2HCl=2KCl+H2O+SO2 (бесцветный газ)
Качественная реакция на силикат-ион:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (осадок белого цвета)
2) FeO + CO → Fe + CO2
Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с
3) кальцием
Химическая реакция, в которой сера окисляется
4) 2H2S +3O2 = 2SO2+2H2O.
Азот восстанавливается в реакции, протекающей по уравнению
3) 4HNO3+ Cu = Cu(NO3)2+2NO2+2H2
Схема реакции, не являющейся окислительно-восстановительной
3) КОН + СО2→ КНСО3
Окислительно-восстановительными являются реакции
1) 2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6Н2О
2) 2Al+3S = Al2S3
3) 2Н2+О2 = 2Н2О
4) 6NaOH+P2O5 = 2Na3PO4+3Н2О
4) 2,3
21. В кислой среде протекает реакция: K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4= … Продукт восстановления K2Cr2O7
4) Cr2(SO4)3
Oкислительно - восстановительные реакции
2КClO3 = 2КCl +3O2; (NН4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O относятся к
3) внутримолекулярным реакциям
Сумма коэффициентов перед формулами всех веществ в ОВР, отражаемой схемой КМnО4 + НСl→ KCl+МnCl2 + Сl2+Н2О
4) 35
Недостающие коэффициенты в уравнении реакции ?KMnO4+5NaNO2 +3H2SO4 = ?MnSO4+5NaNO3+K2SO4 +3H2O
2) 2