Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: а) нитрата серебра и ортофосфата калия, б) карбоната калия и нитрата натрия, в) сульфата меди и гидроксида натрия
Реактив: Известковая вода (насыщенный водный раствор Ca(OH)2) может применяться для определения кислотных газов: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O При дальнейшем пропускании газов осадки растворяются: CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2 Известковая вода может применяться как реагент для обнаружения некоторых кислотных остатков: Ca(OH)2 + CO3{2-} = CaCO3↓ + 2OH{-} Ca(OH)2 + SO3{2-} = CaSO3↓ + 2OH{-} Ca(OH)2 + SiO3{2-} = CaSiO3↓ + 2OH{-} Ca(OH)2 + SO4{2-} = CaSO4↓ + 2OH{-} 3Ca(OH)2 + 2PO4{3-} = Ca3(PO4)2↓ + 6OH{-}
Определяемое вещество: Гидроксид кальция относится к малорастворимым электролитам (ПР ~ 10^(-6)), потому частично диссоциирует в растворе: Ca(OH)2 ⇄ Ca{2+} + 2OH{-} Добавление большого количества щелочи сдвигает равновесие влево, недиссоциировавший гидроксид кальция может выпасть в осадок. При добавлении щавелевой кислоты к известковой воде выпадает осадок, нерастворимый в уксусной кислоте: Ca(OH)2 + H2C2O4 = CaC2O4↓ + 2H2O
Объяснение:
1.
а) 2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
б) Ca(OH)2 + 2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O
2.
а) 2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPО4 Реагує з кислотами як основа
. Амоній гідрогенфосфат
б) 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O Амоніак є відновником
N⁻³H3 + Cu⁺²O → Cu⁰ + N2⁰ + H2O
2N⁻³ - 6e- → N2⁰ 6│ 6│1 Відновник
Cu⁺² + 2e- → Cu⁰ 2│ │ 3 Окисник
3.
N2+3H2=2NH3
NH3 + H2O = NH4OH
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4Cl=t°С=NH3↑+HCl
4NH3+5O2 = 4NO+3H2O
2NO+O2 =2NO2
NO2+H2O+O2 = HNO3
HNO3+NH3 = NH4NO3
Известковая вода (насыщенный водный раствор Ca(OH)2) может применяться для определения кислотных газов:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
При дальнейшем пропускании газов осадки растворяются:
CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2
Известковая вода может применяться как реагент для обнаружения некоторых кислотных остатков:
Ca(OH)2 + CO3{2-} = CaCO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SO3{2-} = CaSO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SiO3{2-} = CaSiO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SO4{2-} = CaSO4↓ + 2OH{-}
3Ca(OH)2 + 2PO4{3-} = Ca3(PO4)2↓ + 6OH{-}
Определяемое вещество:
Гидроксид кальция относится к малорастворимым электролитам (ПР ~ 10^(-6)), потому частично диссоциирует в растворе:
Ca(OH)2 ⇄ Ca{2+} + 2OH{-}
Добавление большого количества щелочи сдвигает равновесие влево, недиссоциировавший гидроксид кальция может выпасть в осадок.
При добавлении щавелевой кислоты к известковой воде выпадает осадок, нерастворимый в уксусной кислоте:
Ca(OH)2 + H2C2O4 = CaC2O4↓ + 2H2O