Заполните таблицу: Свойства

Азотная кислота

Соли азотной кислоты

Химическая формула вещества

Тип химической связи

Агрегатное состояние при н.у.

Цвет

Растворимость в воде

Окислительно-восстановительные свойства

Применение

Задание 2 ( ).

Требования к оформлению уравнений реакций

Даны вещества: хлорид натрия, карбонат натрия, гидроксид калия, оксид магния, гидроксид цинка, серебро. С какими из них взаимодействует концентрированная азотная кислота? Составьте уравнения возможных реакций.

Молекулярные уравнения

Сокращенные ионные уравнения

Составьте электронный баланс к уравнению реакции азотной кислоты с простым веществом. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Объяснение:

Атмосферный азот напрямую ни человеком, ни растениями не усваивается. При этом, азот входит в состав белков и молекул ДНК. Без азота жизнь была бы просто невозможна. При разложении биологических остатков часть азота улетучивается в атмосферу. Если бы не было обратного процесса, который не обеспечивал круговорот азота, то жизнь на Земле быстро бы прекратила свое существование, или приобрела бы другие формы. Другими словами, жизнь теплиась бы вокруг источников минеральных удобрений, гейзеров и вулканов.

Возвращают азот в атмосферу скромные бактериальные трудяжки азобактеры. Так собственно и организован круговорот азота в природе. Хотя, чистым азотом практически никто не дышит.

1.А-Н2SO4(серная к-та),В-HClO4(хлорная к-та)

2.НСl-одноосновная

Н3РО4-трехосновная

Н2S-двухосновная

Н2SO4-двухосновная

HNO2-одноосновная

3.HCl --- кислотный остаток-Cl(-)

H2Sкислотный остаток-S(-2)

H2CO3кислотный остаток-СО3(-2)

4.Н2SO4---H(+) S(+6) O(-2)

HNO2H(+) N(+3) O(-2)

5.A)BaCl2+H2SO4>BaSO4+2HCl

Ba(+2)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(-2)-->BaSO4+2H(+)+2Cl(-) (полный вид)

Ba(+2)+SO4(-2)--->BaSO4(сокрощенный вид)

Б)Na2CO3+2HCl--->2NaCl+H2O+CO2

2Na(+)+CO3(-2)+2H(+)+2Cl(-)--->2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO2 (полный вид)

СО3(-2)+2Н(+)-->Н2О+СО2(сокрощенный вид)

В)Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

Zn(0)+2H(+)+2Cl(-)-->Zn(+2)+2Cl(-)+H2(полныф вид)

2Н(+)>Н2(сокрощенный вид)

6.Б)Са,Г)КNO3