заповніть таблицю відомостями про галузі застосування кисню, а також про відомі вам фізичні та хімічні властивості цього газу, на яких застосування ґрунтується ❗❗❗❗❗❗❗❗❗❗❗❗❗❗❗❗

заповніть таблицю відомостями про галузі застосування кисню, а також про відомі вам фізичні та хіміч

Показать ответ

Ответ:

KOJIOCOK

29.04.2022 09:32

Дано:
m смеси = 15,2 г
V(H2) = 6,72 л
-------------------------------
Найти:
m(CuO), m(Mg), m(H2SO4)
-----------------------------------------
Решение:
Уравнения реакций:
$1)Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}$ ↑
$2) CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O$
n = $\frac{m}{M}$ = $\frac{V}{Vm}$
n(H2) = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 моль
n(H2) : n(Mg) : n(H2SO4)(1) = 1 : 1 : 1 (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнений)
( (1) - в первом уравнении)
n(Mg) = n(H2SO4)(1) = 0,3 моль
m(Mg) = M*n = 24 * 0,3 = 7,2 г
m(H2SO4) (1) = M*n = 98 * 0,3 = 29,4 г
m(CuO) = m смеси - m(Mg) = 15,2 - 7,2 = 8 г
n(CuO) = $\frac{8}{80}$ = 0,1 моль
n(CuO) : n(H2SO4)(2) = 1 : 1 (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнений)
( (2) - во втором уравнении реакции)
n(H2SO4) = 0,1 моль
m(H2SO4)(2) = M*n = 98 * 0,1 = 9,8 г
m(Н2SO4) общая = m(H2SO4)(1) + m(H2SO4)(2) = 29,4 + 9,8 = 39,2 г
ответ:
m(Mg) = 7,2 г
m(CuO) = 8 г
m(H2SO4) = 39,2 г

0,0(0 оценок)

Ответ:

пантера49

05.01.2021 16:43

. Б. Мe(ОН)n.
2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой
S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO, равен:
А. 1;
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
. В. Железо.
4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
. Г. HNO3.
5. Ионное уравнение реакции

CO₂²⁻ + 2H+ = H₂O + CO₂↑
соответствует взаимодействию:
А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.

7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:
А. P – N – O – F.
8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком:
В. NO, H2O и Zn(NO3)2.

9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:

Б. Fe(OH)3 → FeO.
10. Установите соответствие.
Левая часть молекулярного уравнения:
Правая часть ионного уравнения:
1. Fe + 2HCl =
2. Fe2O3 + 6HCl=
3. FeO + 2HCl =
4. Fe(OH)2 + 2HCl =А
5. Fe(OH)3 + 3HCl =Б
А. = Fe2+ + 2H2O.
Б. = Fe3+ + 3H2O.
В. = Fe2+ + H2O.
Г. = Fe2+ + HO2.
Д. = 2Fe3+ + 3H2O.
ЧАСТЬБ.
12. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3.
Fe⁰+2H⁺CI=Fe⁺²CI₂+H₂⁰
Fe⁰-2e⁻⇒ Fe⁺² востановитель
H⁺ +e⁻⇒ H⁰ окислитель

2Fe+3CI₂=2FeCI₃
FeCl₃ +3NaOH =Fe(OH)₃ + 3NaCI.

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

13. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты?
H₃PO₄⇔3H⁺ + PO₄³⁻
14. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси.
Дано:
m(Ca +CaO)=7.8г.
V(H₂)=2.8л.
Vm=22.4л./моль

ω(Ca)-?
1. запишем уравнение реакции:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
2. определим массу кальция , когда выделяется 2.8л. водорода:
M(Ca)=40г./моль m(Ca) =40г.
40г. кальция образует 22,4л. водорода
Х г. кальция бразуется 2,8л. водорода
Х = 40г.×2,8л.÷22,4л.=5г.
3. определим массовую долю меди в смесси:
ω(Cu)=5г.÷7,8г.=0,64 ω%(Ca)=0.64×100%=64%
4. массовая доля меди в смеси 0,64 или 64%

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия