С соляной кислотой медь реагировать не будет, следовательно, водород будет выделяться только в ходе реакции соляной кислоты с цинком и железом
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ (1)
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ (2)
M(Zn) = 65 г/моль n(Zn) = 6,5 : 65 = 0,1 моль по уравнению реакции (1) видим, что из 1 моль цинка получается 1 моль водорода, следовательно: n(H₂) = n(Zn) = 0,1 моль По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л V(H₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
M(Fe) = 56 г/моль n(Fe) = 11,2 : 56 = 0,2 моль по уравнению реакции (2) видим, что из 1 моль железа получается 1 моль водорода, следовательно: n(H₂) = n(Fe) = 0,2 моль По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л V(H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л
1. Найдем массу хлорида меди в растворе, зная w(CuCl2) и массу раствора:
w(CuCl2) = m(CuCl2)*100 / m(p-pa), отсюда
m(CuCl2) = w(CuCl2)*m(p-pa) / 100 = 10 * 27 / 100 = 2.7 г
2. Находим количество хлорида меди, зная его массу и молярную массу:
n(CuCl2) = m / M = 2.7 / 134 = 0.02 моль
3. По уравнению реакции видим, что n(CuCl2) / n(CuS) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(CuS) = 0.02 моль
4. Зная количество CuS и его молярную массу, находим массу:
m(CuS) = n * M = 0.02 * 96 = 1.92 г
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ (1)
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ (2)
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 6,5 : 65 = 0,1 моль
по уравнению реакции (1) видим, что из 1 моль цинка получается 1 моль водорода, следовательно:
n(H₂) = n(Zn) = 0,1 моль
По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л
V(H₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = 11,2 : 56 = 0,2 моль
по уравнению реакции (2) видим, что из 1 моль железа получается 1 моль водорода, следовательно:
n(H₂) = n(Fe) = 0,2 моль
По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л
V(H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л
V(H₂ общ) = 2,24 + 4,48 = 6,72 л