Заранее Хлор в природе существует в виде нуклидов Cl35 и Cl37.
Рассчитай относительные молекулярные массы хлоридов металла, который состоит из нуклидов K39 и K38.
Запиши значения масс в порядке их увеличения через запятую и пробел.
ответ:

2.Определи число энергетических уровней в атоме элемента VIA группы, если массовая доля водорода в его водородном соединении равна 0,01538.
Число электронных слоёв запиши словом.
ответ: в атоме
электронных слоя(-ёв).

С возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7, слева направо. Эти явления объясняются строением атомов:1) С увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с ки-слородом.2) С увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру В результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.

С+O2=CO2
6CO2+6H2O=C6H12O6
C6H12O6=2CO2+2C2H5OH
C2H5OH +O2=CH3COH +H2O
CH3CH2COH+[O]=CH3CH2COOH
CH3CH2COOH+C2H5OH=CH3CH2COOC2H5+H2O