.Заряд атома железа в соединении FeCI2 +1
+2
+3
13.Частица в которую превращается элемент, когда отдаёт электрон
положительно заряженная
отрицательно заряженная
нейтрально заряженная
14.Массовая доля кислорода в воде
88,9 %
87,9%
86,9%
15.Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2 + O2 =H2 O
4
5
6
16.Коэффиицент перед кислородом в уравнении реакции AI + O2 =AI2O3
3
2
1
17.Определить химическое уравнение реакции в котором правильно расставлены коэффициенты
4P+5O2 =2P2 O5
P+5O2 =2P2 O5
4P+O2 =2P2 O5
18.Реакция взаимодействия между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы сложного вещества
обмена
замещения
соедаинения
19.Тип реакции 2Mg+O2 =2MgO
обмена
соединения
разложения
20.Активный металл+ кислота образуется
соль+водород
соль+вода
соль+кислород
21.Сумма коэффициентов в уравнении реакции цинка и соляной кислоты
4
3
5
22.Возможная реакция в растворе разбавленной кислоты
Cu+HCI
Hg+HCI
Fe+HCI
23.Соль+активный металл образуется
соль+ новый металл
соль+ новая кислота
соль+ соль
24.Продукты реакции Fe+ CuSO4
FeSO4 +Cu
FeSO3 +Cu
FeSO2 +Cu
25.Реакция взаимодействия соли и металла возможна при условии если
более активный металл вытесняет из соли менее активный металл
менее активный металл вытесняет из соли более активный металл
Более активный металл вытесняет из соли более неактивный металл
m р-ра(HCl)=V*ρ=174*1,05=182,7 г
m в-ва(HCl)=m р-ра*w=182,7*01=18,27 г
n(HCl)=mв-ва/M(HCl)=18,27/36,5=0,5 моль
Пусть вступило в реакцию х моль нитрата серебра,тогда т.к n(AgNO3):n(HCl):n(AgCl)=1:1:1--->n(AgNO3)=n(HCl)=n(AgCl)=x выходит,что
m(HCl)=36,5*x
m(AgCl)=x*143,5
w(HCl)=(m всей(HCl)-m прореаг(HCl))/mp-pa(m(AgNO3)+mр-ра(HCl)-m(AgCl))
0,05=(18,27-36,5ч)/(100+182,7-143,5х)
14,135-7,175х=18,27-36,5х
4,135=29,325х
х=0,14 моль
т.к. n(AgNO3):n(HCl)=1:1>n(НСl)в избытке = 0,5-0,14=0,36 моль
m(AgNO3)=0,14*170=23,8 г
w(AgNO3)=23,8/100 *100%=23,8%
ответ:23,8%
n=0,75:2=0,375 молей, тогда объём будет V=22,4*0,375=8,4литра.
2.Согласно правилу Вант-Гоффа скорость химической реакции увеличивается в 3 ,раза в нашем случае, при увеличении температуры на каждые 10 градусов, а у нас 3 десятка тогда изменение скорости будет выражено гамма в третьей степени, т.е. 3 в третьей степени или скорость изменится в 27 раз.
б)согласно закона действующих масс скорость реакции выразится v=k(O2),т.о. уменьшение давления в 2 раза вызовет замедление реакции в 2 раза.
3. Реакция очевидно экзотермическая и поэтому при низких температурах пойдёт прямая реакция, а при высоких обратная.