Заряд остатка от основания равен: 1. числу отнятых гидроксильных групп 3. числу принятых гидроксильных групп 2. числу отнятых катионов водорода 4. числу принятых катионов водорода
1. Постоянная Авогадро 2)обозначается Na (если а- подстрочный индекс) 4)Показывает число структурных единиц,содержащихся в 1 моль. 5)Измеряется в моль-1
1) Общая формула алкадиенов СnH(2n - 2) , где n - число атомов углерода в молекуле алкадиена.
2) При максимальном присоединении водорода образуется соответствующий алкан:
СnH(2n - 2) + 2Н₂ → СnH(2n + 2)
То есть 1 моль алкадиена присоединяет 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л.
3) Так как 1 моль атомов углерода имеют массу 12 г, а 1 моль атомов водорода - 1 г, то масса 1 моля любого алкадиена равна:
М(СnH(2n - 2)) = 12n + 2n - 2 = (14n - 2) г/моль
4) По уравнению реакции составляем пропорцию:
(14n - 2) г алкадиена 44,8 л Н₂
20,4 г алкадиена 13,44 л Н₂
(14n - 2) *13,44 = 20,4*44,8
188,16n - 26,88 = 913,92
188,16n = 94,08
n = 5
Значит формула алкадиена С₅Н₈ - это пентадиен
2)обозначается Na (если а- подстрочный индекс)
4)Показывает число структурных единиц,содержащихся в 1 моль.
5)Измеряется в моль-1
2. Молярная масса.
1)Показывает массу 1 моль вещества.
2)Показывает массу 6,02 *
5) Соответствует массе 22,4 л (н.у.) газообразного вещества.
3. Молярный объем
3)Соответствует объему 6.02 *10/23 молекул газообразного вещества.
4)Обозначается Vm.
6)Измеряется в л/моль.
4.Одинаковое количество молекул содержится в:
1)1 моль воды.
3)22.4 л водорода.
4)22.4 л кислорода.
5.Одинаковый объем (н.у.) занимают
1)2 моль азота.
2)12.04 *10/23 молекул кислорода. (2 моля)
5)28 г азота. (2 моля)
6)2 моль кислорода.