Заряд ядра +6, містить 6 про- тонів, 6 нейтронів, 6 електронів.
за а
За
ТО
E
і:
H
Електронна оболонка складається
з двох енергетичних рівнів.
На зовнішньому рівні міститься
одна електронна пара і 2 неспарені
електрони. Будова зовнішнього
електронного рівня:
C с
E
6C 274
S
р

только нyжен Натрій​

Во-первых, к эндотермическим реакциям относят реакции электролиза, а это одна из важнейших реакций в современной промышленности, с электролиза получают множество металлов (алюминий к примеру), хлор, водород,электролизом наносят металлические покрытия, используют для очистки сточных вод. в металлургии важную роль играют эндотермические реакции, ведь книги относятся реакции восстановления металлов из их оксидов. реакции электрической диссоциации тоже эндотермические (например, растворение солей, можно убедиться, растворить соду в воде, раствор станет холодным), реакции ионизации тоже эндотермические, их используют, например в животного детстве для получения оптимальных условий для выводимости цыплят. фотосинтез, к слову, тоже.

минералы этой группы представляют собой соединения элементов с кислородом, в гидроокислах присутствует гидроксил или вода, или и то и другое вместе. окислы слагают около 17 % от веса земной коры. их общее количество – около 200 минералов. наиболее распространены окислы и гидроокислы кремния (12,6%) и железа (4%). наибольшее развитие среди остальных имеют окислы и гидроокислы алюминия, марганца, титана и хрома. среди окислов выделяют простые и сложные. в простых окислах соотношение между катионами и анионами изменяется от 2: 1 до 1: 2 (r2o, r2o3, ro2). для сложных окислов характерны двойные соединения типа ro. r2